Молекула - двуокись - углерод
Cтраница 1
Молекулы двуокиси углерода и воды в лазере способны излучать целый ряд частот в диапазоне от нескольких сотых до нескольких десятых миллиметра. Конечно, кроме них, можно использовать и другие газы, дающие монохроматическое излучение почти во всем дальнем инфракрасном диапазоне. Большое время жизни активных молекул, заброшенных на верхний уровень, а также наличие нескольких более низких разрешенных уровней, с которых возможны сопровождаемые излучением переходы молекул на основной уровень, обусловливают высокий уровень выходной мощности молекулярного газового лазера. [1]
Молекула двуокиси углерода имеет линейную структуру ( ОСО) и с легкостью присоединяет лишний электрон, превращаясь тем самым в отрицательный ион. Предположим, что этот электрон будет иметь энергию ЕО, если присоединится к атому кислорода, и энергию ЕС, если к атому углерода. Ни одна из этих энергий, однако, не будет соответствовать стационарному состоянию, поскольку всегда существует небольшая вероятность перехода лишнего электрона с кислорода на углерод и обратно. [2]
Молекула двуокиси углерода построена линейно: О С О. Связь углерода с кислородом полярная, но ввиду симметричного расположения связей молекула в целом неполярна. [3]
 |
Действие внешнего поля на полярные молекулы.| Схема строения молекул двуокиси углерода ( а и сероуглерода ( б. [4] |
Молекулы двуокиси углерода СО2 и сероуглерода CS2 не-полярны. [5]
Молекула двуокиси углерода имеет линейное строение, длина связи углерод - кислород равна 1 159 А. [6]
Молекула двуокиси углерода имеет линейную структуру ( ОСО) и с легкостью присоединяет лишний электрон, превращаясь тем самым в отрицательный ион. Ни одна из этих энергий, однако, не бу дет соответствовать стационарному состоянию, поскольку всегда существует небольшая вероятность перехода лишнего электрона с кислорода на углерод и обратно. [7]
Когда молекула двуокиси углерода находится в среде, то диффузия ее в газовое пространство более вероятна, чем диффузия в малый освещаемый объем. Этим путем 80 - 90 / 0 дыхательной двуокиси углерода, образуемой в течение периода освещения, могут, вероятно, достигнуть внешнего поглотителя и тем самым избежать использования для фотосинтеза. Нужно отметить, что приведенное объяснение было бы непригодно, если бы, как утверждали Варбург и Берк, в течение светового периода все клетки участвовали в фотосинтезе. [8]
Если молекула двуокиси углерода содержит две двойные связи, то она не может являться кислотой ( акцептором), так как лишена возможности воспринимать электроны, пока ее двойные связи сохраняются в неприкосновенности. Однако если молекула приобретает энергию активации, достаточную для раскрытия одной из двойных связей, то она может в таком случае проявить свои акцепторные свойства. Все же, конечно, остается неясным, в какой степени у молекулы в нормальном состоянии сохраняются ее двойные связи, однако опыт показывает, что. Если при - 60 мы растворим двуокись углерода в спирте и разделим раствор поровну между двумя пробирками А и А и если мы возьмем при той же температуре разбавленный спиртовой раствор этилата натрия с небольшим количеством индикатора... В и В и затем немедленно прибавим А к В, то сначала не будет наблюдаться никакого изменения окраски. Однако при стоянии в течение 15 мин. Если же содержимое А прилить к В, после того как они постоят в течение приблизительно получаса, цвет индикатора сразу же пере, менится на цвет, характерный для кислой среды. [9]
 |
Процессы, происходящие в эритроците при поглощении или отдаче кровью кислорода и двуокиси углерода ( схема. [10] |
Часть молекул двуокиси углерода соединяется в эритроцитах с гемоглобином, образуя карбгемоглобин. [11]
Между молекулами двуокиси углерода, аргона, четыреххлористого водорода, многих органических соединений, находящихся на близком расстоянии, действуют силы притяжения, называемые по имени голландского физика Я. Они возникают за счет поляризационного эффекта, вызываемого влиянием поля электронов, движущихся вокруг ядра данного атома, на движение электронов вокруг ядра соседнего атома. Вандер-ваальсовы кристаллы обладают низкой температурой плавления и отличаются невысокой твердостью. [12]
Восстановление одной молекулы двуокиси углерода до углевода требует переноса четырех водородных атомов. [13]
Следовательно, молекула двуокиси углерода весит 44 / 12 атома углерода-12. Число 44 называется молекулярным весом двуокиси углерода. Молекулярный вес - это относительный вес частицы, состав которой соответствует формуле данного вещества. [14]
При этом выделяется 2 молекулы двуокиси углерода. [15]
Страницы: 1 2 3 4