Молекула - двуокись - углерод
Cтраница 3
Какая энергия ( в электронвольтах) выделяется при образовании одной молекулы двуокиси углерода в процессе горения угля, если теплота горения углерода с образованием двуокиси углерода равна 3 94X ХЮ4 дж / моль. [31]
Описанные выше результаты показывают, что даже в случае раскола молекул двуокиси углерода и воды на отдельные части, способные произвольно рекомбинироваться, шансы на образование формальдегида и кислорода очень малы. То же самое кажется справедливым и по отношению к смесям двуокиси углерода с водородом, несмотря на то, что в этом случае система СН20 и Н20 имеет такой же низкий потенциал, как и система C02 - f - 2Ha в своем начальном состоянии. [32]
Присутствие большого количества бикарбонатных ионов оказывает стабилизирующее действие на концентрацию молекул двуокиси углерода, препятствуя локальному израсходованию двуокиси углерода во время интенсивного фотосинтеза. [33]
В присутствии двуокиси углерода реакция (6.11) идет до конца и одна молекула двуокиси углерода может восстанавливаться одновременно с восстановлением двух молекул кислорода. Не) заменяется следующей сопряженной реакцией, изображенной на фиг. [34]
Так как атомный вес кислорода равен 16, то в состав молекулы двуокиси углерода входит два атома кислорода. [35]
Карбонатные ионы не могут проникать в клетки так же быстро, гак молекулы двуокиси углерода. Это положение подтверждается жспериментальными данными; ионы со своими оболочками из вод-шх молекул менее способны к проникновению через клеточную аембрану, чем нейтральные, по преимуществу липофильные, молекулы. Кроме того, в прямых опытах Остергаута и Доркаса [76] 5ыло установлено, что скорость проникновения угольной кислоты знутрь одноклеточной водоросли Valonia пропорциональна внешней концентрации двуокиси углерода, причем на нее не оказывает злияние добавление больших количеств карбонатных и бикарбо - 1атных ионов. С первого взгляда некоторые результаты Аренса 81, 85, 86 ] кажутся в противоречии с выводами Остергаута и Цоркаса. Он исследовал хорошо известный факт, что водные расте-аия, например Elodea или Potamogeton, в процессе фотосинтеза в естественных водах часто покрываются осадком карбоната кальция, в то же время вода вблизи листьев становится щелочной. Эба наблюдения легко объясняются сдвигами в равновесии (8.9), вызванном поглощением при фотосинтезе двуокиси углерода. [36]
В результате образуется лактон р-фенил-р-оксипропионовой кислоты, который при нагрева mm теряет молекулу двуокиси углерода и превращается в стирол. [37]
Параметр, численно определяющий радиационное ( разогревающее) воздействие молекулы определенного ПГ относительно молекулы двуокиси углерода. [38]
В подтверждение этой гипотезы Эймерс и Вассинк приводят наблюдение, что на каждую молекулу двуокиси углерода, ассимилируемую бактериями, четыре задерживаются средой, вероятно, для нейтрализации четырех гидроксилъных ионов. Однако бблыпая часть энергии, накопляемой в реакции (5.8), связана с образованием четырех гидроксильных ионов. Если реакция проходит в кислой среде и эти гидроксильные ионы нейтрализуются, то тепловой эффект будет всего - 12 5 ккал. Таким образом бактериальный фотосинтез может, невидимому, повести к превращению в химическую энергию от одной трети до половины того количества, которое накопляется при фотосинтезе высших растений. [39]
 |
Содержание углерода в некоторых соединениях. [40] |
Зная, что атомный вес кислорода равен 16, находим, что в молекуле двуокиси углерода, помимо двух атомов кислорода, находится 12 весовых частей углерода. [41]
После этого изолимонная кислота одновременно окисляется и декарбоксилируется, образуя а-кетоглутаровую кислоту и вторую молекулу двуокиси углерода. [42]
Каждый атом углерода, вступая в соединение с одной молекулой кислорода, превращается в одну молекулу двуокиси углерода: С. Этим и определяется весовое соотношение между углеродом, кислородом и двуокисью углерода, принимающими участие в реакции. Каждый килограмм углерода, полностью окисляясь с образованием двуокиси углерода, выделяет 8100 ккал. [43]
Следовательно, каждая молекула кислорода, достигающая поверхности, газифицирует два атома углерода, тогда как молекула двуокиси углерода или паров воды, достигающая поверхности, газифицирует один атом углерода. [44]
Страницы: 1 2 3 4