Недиссоциированная молекула - индикатор
Cтраница 1
Недиссоциированные молекулы индикатора имеют окраску, отличающуюся от окраски его ионов. Например, недиссоциированные молекулы лакмуса обладают красным цветом, а его ионы Ind имеют синий цвет; молекулы фенолфталеина бесцветны, а его ионы Ind окрашены в интенсивный малиновый цвет. [1]
Недиссоциированные молекулы индикатора красные, катионы синие. [2]
Недиссоциированные молекулы индикатора синие, катионы красные. [3]
Недиссоциированные молекулы индикатора красные, катионы синие. [4]
Недиссоциированные молекулы индикатора синие, катионы красные. [5]
По теории Оствальда недиссоциированная молекула индикатора должна иметь окраску, отличдую от окраски ионов; например, в случае фенолфталеина, который представляет собой слабую кислоту, недиссоциированные молекулы являются бесцветными, а ионы имеют красный цвет. [6]
По теории Оствальда, недиссоциированная молекула индикатора должна иметь иную окраску, чем окраска ионов. Например, в случае фенолфталеина ( слабая кислота) недиссоциированные молекулы бесцветны, а ионы красного цвета. [7]
По теории ионных окрасок Оствальда недиссоциированные молекулы индикатора Hind и аниона Ind - имеют разную окраску. С увеличением концентрации ионов водорода равновесие (3.66) сдвигается влево, и раствор приобретает окраску Hind, при уменьшении кислотности возрастает концентрация Ind - и окраска раствора изменяется. Если одна из форм индикатора ( Hind или Ind -) бесцветна, индикатор называют одноцветным в отличие от двухцветных, у которых окрашены обе формы. У одноцветных индикаторов ( например, фенолфталеина) при изменении рН происходит обесцвечивание раствора или появление окраски. [8]
В связи с наличием в растворе небольшого количества недиссоциированных молекул индикатора Hind красного цвета и значительно большего количества анионов Ind желтого цвета раствор окрашен в желтый ( слегка оранжевый) цвет. При добавлении ионов водорода ( в кислой среде) равновесие смещается ( принцип Ле-Шателье) влево и раствор приобретает красный цвет. При добавлении ионов ОН ( в щелочной среде), связывающих ионы Н в еще менее, чем индикатор, диссоциированные молекулы воды, равновесие смещается вправо и раствор остается желтым. [9]
Сдвиг рН в кислую сторону влечет за собой увеличение концентрации недиссоциированных молекул индикатора и, в случае метилоранжа, увеличение интенсивности красной окраски. [10]
Если в растворе находится 50 % ионов и 50 % недиссоциированных молекул индикатора, то это отношение равно единице. [11]
Растворы бесцветных кислот в присутствии индикатора приобретают окраску, характерную для недиссоциированных молекул индикатора. По мере добавления к кислоте раствора щелочи уменьшается концентрация ионов водорода в растворе и, следовательно, возрастает количество распавшихся на ионы молекул индикатора. Этим объясняется изменение окраски раствора при титровании, происходящее не скачкообразно, а постепенно: сначала оно зависит от цвета недиссоциированных молекул индикатора, а по мере прибавления щелочи возрастает влияние окраски анионов индикатора в связи с образованием его соли. [12]
 |
Окраска фенолфталеина и метилового оранжевого при различных значениях рН. [13] |
Растворы бесцветных кислот в присутствии индикатора приобретают окраску, характерную для недиссоциированных молекул индикатора. Этим объясняется постепенное изменение окраски раствора. [14]
Растворы бесцветных кислот в присутствии индикатора приобретают окраску, характерную для недиссоциированных молекул индикатора. По мере добавления к кислоте раствора щелочи уменьшается концентрация ионов водорода в растворе и, следовательно, возрастает количество распавшихся на ионы молекул индикатора. Этим объясняется постепенное изменение окраски раствора. [15]
Страницы: 1 2 3