Cтраница 2
Таким образом, различной концентрации ионов водорода в каждом растворе соответствует определенное соотношение концентраций ионов и недиссоциированных молекул индикатора. [16]
В пределе интервала молекул индикатора и его ионов содержится в растворе такое количество, при котором окраска раствора индикатора является промежуточной окраской недиссоциированных молекул индикатора и окраской его ионов. [17]
Так как, титруя раствор, индикатора прибавляют несколько капель, то малейший избыток кислоты сдвигает равновесие настолько, что концентрация анионов Ind - в растворе практически становится равной нулю, и окраска раствора будет обусловлена цветом недиссоциированных молекул индикатора. Наоборот, уменьшение концентрации ионов Н вызывает диссоциацию нового количества молекул индикатора. Ind -, и при небольшом избытке щелочи окраска раствора будет обусловлена цветом ионов индикатора. [18]
Так как при титровании анализируемого раствора индикатор прибавляется в количестве нескольких капель, то малейший избыток кислоты сдвигает равновесие настолько, что концентрация анионов Ind - в растворе практически становится равной нулю и окраска раствора будет обусловлена цветом недиссоциированных молекул индикатора. Наоборот, уменьшение, концентрации ионов Н вызывает диссоциацию нового количества молекул индикатора. [19]
Так как при титровании анализируемого раствора индикатор прибавляется в количестве нескольких капель, то малейший избыток кислоты сдвигает равновесие настолько, что концентрация анионов Ind - в растворе практически становится равной нулю и окраска раствора будет обусловлена цветом недиссоциированных молекул индикатора. Наоборот, уменьшение концентрации ионов Н вызывает диссоциацию нового количества молекул индикатора. [20]
Метод основан на свойстве некоторых органических красящих веществ, называемых индикаторами, изменять свою окраску в зависимости от концентрации водородных ионов. Изменение окраски вызывается тем, что недиссоциированные молекулы индикатора и анионы диссоциированной соли имеют разные цвета. [21]
Пусть в каком-то растворе индикатор имеет в точности промежуточную окраску между теми окрасками, которые свойственны ему в сильнощелочных и сильнокислых средах. Это означает, что в растворе содержится столько же недиссоциированных молекул индикатора сколько и анионов. [22]
Согласно ионной теории индикаторов изменение цвета индикатора вызывается смещением равновесия диссоциации. Если это равновесие смещено влево, то в растворе преобладают недиссоциированные молекулы индикатора и окраска раствора соответствует окраске молекул. [23]
Согласно ионной теории индикаторов изменение цвета индикатора вызывается смещением равновесия диссоциации. Если это равновесие смещено влево, то в растворе преобладают недиссоциированные молекулы индикатора, и окраска раствора соответствует окраске молекул. [24]
Согласно ионной теории индикаторов изменение цвета индикатора вызывается смещением равновесия диссоциации. Если это равновесие смещено влево, то в растворе преобладают недиссоциированные молекулы индикатора и окраска раствора соответствует окраске молекул. [25]
Согласно ионной теории индикаторов изменение цвета индикатора вызывается смещением равновесия диссоциации. Если это равновесие смещено влево, то в растворе преобладают недиссоциированные молекулы индикатора, и окраска раствора соответствует окраске молекул. [26]
Изменяя концентрацию ионов водорода, это равновесное состояние можно нарушить в ту или другую сторону. Количество анионов Ind - уменьшится, и окраска раствора будет обусловлена цветом недиссоциированных молекул индикатора. Наоборот, уменьшение концентрации ионов Н вызывает диссоциацию нового количества молекул индикатора. In -, и окраска раствора будет обусловлена цветом этих последних. Преобладание той или иной формы индикатора нарастает постепенно и, наконец, в определенный момент количество переходит в качество, и мы вследствие чувствительности нашего глаза к определенной окраске индикатора вместо одного цвета начинаем видеть другой. [27]
Следовательно, цвет индикатора зависит от [ H J в растворе. Таким образом, различной концентрации ионов водорода в каждом растворе соответствует определенное число ионов и недиссоциированных молекул индикатора. Так как цвет недиссоциированных молекул индикатора отличается от цвета его ионов, то, в зависимости от преобладания тех или иных форм, раствор принимает окраску недиссоциированных молекул индикатора или его ионов. [28]
Следовательно, цвет индикатора в различных растворах зависит от концентрации ионов водорода в этом растворе. Таким образом, различной концентрации ионов водорода в каждом растворе соответствует определенное количество ионов и недиссоциированных молекул индикатора. По мере титрования кислоты щелочью в растворе уменьшается концентрация ионов водорода, следовательно, возрастает количество диссоциированных молекул индикатора. Этим объясняется изменение окраски раствора при титровании, происходящее не скачкообразно, а постепенно: сначала она зависит от цвета недиссоциированных молекул индикатора, а по мере прибавления щелочи возрастает влияние окраски анионов индикатора в связи с образованием его соли. [29]
Следовательно, цвет индикатора зависит от [ H J в растворе. Таким образом, различной концентрации ионов водорода в каждом растворе соответствует определенное число ионов и недиссоциированных молекул индикатора. Так как цвет недиссоциированных молекул индикатора отличается от цвета его ионов, то, в зависимости от преобладания тех или иных форм, раствор принимает окраску недиссоциированных молекул индикатора или его ионов. [30]