Двухатомная молекула - водород
Cтраница 1
Двухатомная молекула водорода предстает перед нами с характеристикой, выражаемой не алгебраической формулой Н 2, а наберем потенциальных кривых, некоторые из которых к тому же пересекаются друг с другом или сложным путем избегают этого пересечения. [1]
 |
Неполярная ковалентная связь.| Полярная ковалентная связь. [2] |
Почему двухатомная молекула водорода устойчивее, чем отдельно взятый атом водорода, а гелий, наоборот, устойчив в одноатомном состоянии. [3]
Почему двухатомная молекула водорода устойчивее, чем отдельно взятый атом водорода, а гелий, наоборот, устойчив в одноатомном состоянии. [4]
Прочная ковалентна я связь, благодаря которой двухатомные молекулы водорода и галогенов сохраняются до высоких температур, обусловлена электромагнитными силами, возникающими от орбитального и спинового вращения аятипарйллельных электронов. [5]
С повышением температуры связь между атомами в двухатомной молекуле водорода ослабевает, химическая активность растет. [6]
С повышением температуры связь между атомами в двухатомной молекуле водорода ослабевает, химическая активность растет. При этом у водорода проявляется двойственная химическая природа, способность проявлять как восстановительную, так и окислительную активность. [7]
Однако электростатическая схема образования молекул явно недостаточна: какими же силами связываются два одинаковых атома водорода в двухатомную молекулу водорода или два атома азота в молекулу азота. [8]
Как правило, хотя и не всегда, имеет место симбатная зависимость между силовой постоянной растяжения связи и энергией свя-чи, что на примере двухатомных молекул водорода и галогеноводо-родов иллюстрирует рис. XI. Больше всего силовая постоянная зависит от кратности ( порядка) связи. [9]
В гомополярных молекулах, которые иногда называют ковалентными или атомными молекулами, электроны молекулярной оболочки принадлежат в равной степени всем ядрам. Например, в двухатомной молекуле водорода Н2 электроны находятся преимущественно между обоими ядрами, экранируя одноименные заряды ядер и тем самым обеспечивая устойчивость молекулы. [10]
Однако ясно, что это объяснение не может быть универсальным. Это очевидно хотя бы уже из факта существования двухатомных молекул водорода, кислорода и пр. Невозможно ведь допустить, что при связи один из атомов превращается в отрицательный ион, а другой - в положительный. Впрочем, здесь не нужны теоретические аргументы. Физические свойства молекул, построенных из ионов, сразу же показывают, когда можно, а когда нельзя говорить об ионной связи. В частности, ионные соединения диссоциируют и образуют электролиты. Огромный класс органических молекул не показывает такого поведения. Уже этого достаточно, чтобы стала очевидной невозможность ионной модели для этих веществ. [11]
Однако ясно, что это объяснение не может быть универсальным. Это очевидно хотя бы уже из факта существования двухатомных молекул водорода, кислорода и пр. Невозможно ведь допустить, что при связи один из атомов превращается в отрицательный ион, а другой - в положительный. Впрочем, здесь не нужны теоретические аргументы. Физические свойства молекул, построенных из ионов, сразу же показывают, когда можно, а когда нельзя говорить об ионной связи. В частности, ионные соединения диссоциируют и образуют электролиты. Огромный класс органических молекул не показывает такого поведения. Уже этого достаточно, чтобы стала очевидной невозможность ионной модели для этих веществ. [12]
Исходя из равномерного распределения изотопов, казалось бы, следует сделать вывод, что К 1; однако, как показывает следующее рассуждение, такое заключение было бы неверным. Условие равномерного распределения изотопов предполагает, что вероятность любого данного атома в двухатомной молекуле водорода оказаться протием равна / н и дейтерием - / D, независимо от природы второго атома, образующего рассматриваемую молекулу. Это означает, что число молекул Н2 и D2 равно и / D ( V / 2) соответственно. [13]
Химическим путем можно разложить воду па водород и кислород, при этом образуются двухатомные молекулы водорода и кислорода. [14]
Смесь водорода с хлором при комнатных температурах, как известно, на рассеянном свету может не взаимодействовать практически неограниченное время, так как двухатомные молекулы водорода и хлора достаточно прочны. Однако если ввести в такую смесь платиновую пластинку с активной поверхностью, пары металлического натрия ( калия) в небольшом количестве или осветить смесь прямым солнечным светом, то она прореагирует весьма активно в форме взрыва. Рассмотрим, как действуют пары натрия. При обычных температурах молекулы паров натрия преимущественно одноатомны. [15]
Страницы: 1 2