Cтраница 2
В семействе газов нулевой группы гелии первый среди равных по химической недеятельностн. Беспримерно низ кая температура ожижения гелия свидетельствует, чти взаимное влияние его атомов ( вандерваальсовы силы) исключительно мало. Атом гелия химически более насыщен, чем даже двухатомная молекула водорода, л является самым прочным атомным п молекулярным сооружением Вселенной. [16]
Следующий вопрос, который надо решить относительно ртути, это вопрос о том, не представляет ли Hg 200 половину молекулы свободной ртути, как это имеет место в случае водорода и галоидов. Измерения объемов паров и другие данные говорят, что молекулы ртути состоят из одного атома. Половина молекулы водорода и молекула ртути - это количества, неделимые по крайней мере в сфере в настоящее время известных химических действий - замечает Канниццаро, указывая, что такого же мнения держались те, кто был верен теории Авогадро и Ампера, и называет сначала Дюма, а затем Годэна, причем Годэн говорил об одноатомности молекул ртути в отличие от двухатомной молекулы водорода. [17]
Образование радикалов происходит обычно либо под влиянием тепла ( см. стр. В отдельных случаях радикалы образуются за счет некоторых, специально для этой цели используемых веществ. В случае каталитического гидрирования такими веществами являются металлы с сильно развитой поверхностью, на которой хорошо адсорбируется молекулярный водород. При этом двухатомные молекулы водорода диссоциируют на активные атомы водорода, и последние ведут процесс гидрирования. К таким же веществам относятся неорганические и органические перекиси, которые очень легко разлагаются на свободные радикалы. При определенных условиях неполярные превращения инициирует и кислород. С некоторыми другими соединениями, которым присуща такая способность, мы познакомимся в дальнейшем. [18]
Силы, возникающие между атомами и молекулами вследствие наличия нулевой энергии у взаимодействующих осцилляторов, называются силами Ван-дер - Ваальса. Так как все атомы и молекулы представляют собой квантовые осцилляторы, то силы Ван-дер - Ваальса присутствуют во всех их взаимодействиях. Однако расчеты показывают, что взаимодействия только таких типов недостаточны для объяснения известных связей между атомами и молекулами. Например, при помощи этих сил невозможно объяснить наблюдаемую прочность атомных кристаллов, двухатомных молекул водорода, кислорода и других газов. [19]