Гетерополярная молекула
Cтраница 1
Гетерополярные молекулы существуют в растворе в различных состояниях - от поляризованной молекулы до свободных ионов. Конечно, это представление распространяется и на растущую цепь. Для выяснения вопроса о природе растущей цепи полезно обратиться к кинетике полимеризации. [1]
Гетерополярные молекулы и кристаллы состоят из атомов, обладающих различной электроотрицательностью ( сумма потенциала ионизации атома и его энергии сродства к электрону), и представляют распространенный класс соединений. Наиболее существенное отличие гетеро-поляр ной молекулы от гомополярной связано с нарушением равенства (1.35): Я т 1, что приводит к возникновению электрического дипольного момента. Если А, 1, то в молекулярной орбите tya tyb атомная орбита ф & представлена с большим весом, чем орбита ijja. Это значит, что валентный электрон движется так, что большую часть времени он проводит вблизи атома В, обладающего большей электроотрицательностыо, чем атом А, При образовании молекулы происходит перераспределение плотности валентных электронов в направлении повышения ее вблизи атома В и понижения вблизи атома А. Это приводит к возникновению в молекуле дипольного моменту, определяемого величиной К. [2]
У гетерополярных молекул картина распределения плотности электронного заряда имеет гораздо более классический характер. Около одного из ядер группируется избыток электронов, около другого, наоборот, имеет место недостаток электронов. [3]
Если взаимодействие гетерополярных молекул А В - приводит только к расслаблению их, а не к самодиссоциации, то величину расслабления можно вычислить более точно, не прибегая к рассмотрению диэлектрической постоянной образуемого этими молекулами тела. [4]
Наиболее простая оценка энергии гетерополярной молекулы может быть проведена в рамках картины твердых шаров. Полагая ионы твердыми шарами определенных радиусов ( / М и гх -), мы считаем, что отталкивание на расстоянии между ионами, большем суммы их радиусов, равно нулю, а на расстоянии, меньшем этой величины, равно бесконечности. [5]
Расчеты для энергий образования таких явно гетерополярных молекул, как NaCl и других соединений галоидов и щелочных металлов, приводят к величинам, отличающимся от опытных лишь на несколько процентов. [6]
По данным [ 11J, разбавленные растворы серной кислоты имеют гетерополярные молекулы, а концентрированные - гомеополярные молекулы. В частности, последние имеют окислительный характер. [7]
Органические соединения с ионными связями, например соли кислот, образуют гетерополярные молекулы, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы; реакции с ними протекают быстро и количественно. Большинство же органических соединений имеют ковалентные связи и образуют гомеополярные молекулы, которые не диссоциируют на ионы; реакции с ними протекают медленно, обычно идут не в одном, а в разных направлениях и часто не доходят до конца. Сплошь и рядом интересующее нас направление реакции дает всего 10 % выхода ценного продукта, в то время как побочные реакции достигают выхода 90 %, что сильно удорожает производство. [8]
Органические соединения с ионными связями, например соли кислот, образуют гетерополярные молекулы, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы; реакции с ними протекают быстро и количественно. Большинство же органических соединений имеют ковалентные связи и образуют гомеополярные молекулы, которые не диссоциируют на ионы; реакции с ними протекают медленно, обычно идут не в одном, а в разных направлениях и часто не доходят до конца. Сплошь и рядом интересующее нас направление реакции дает всего 10 % выхода ценного продукта, в то время как побочные реакции достигают выхода 90 %, что сильно удорожает производство. [9]
Положительные и отрицательные ионы, притягиваясь друг к другу, образуют гетерополярную молекулу, связанную электрическими силами, пли твердую кристаллическую решетку, подобно каменной соли, состоящей из положительных ионов натрия и отрицательных ионов хлора. [10]
Следует заметить, что здесь мы учитываем далеко не все взаимодействия, которые имеют место в гетерополярной молекуле. В самом деле, наряду с кулоновскими силами притяжения должны действовать также и силы отталкивания ( на малых расстояниях превышающие кулоновские), которые не позволяют двум атомам сблизиться на расстояние, меньшее, чем - R. Во всяком случае, данное здесь элементарное рассмотрение позволяет выявить основные черты физической природы возникновения гетерополярной молекулы, а также хотя бы качественно понять их ионную структуру кристаллической решетки, а также диссоциацию этих молекул на отдельные ионы в растворах. [11]
Газы многоатомные, такие как HjO, CO2, и полимерные углеводороды, так же как и гетерополярные молекулы, как, например НС1, имеют полосы поглощения в интервале частот, соответствующих температурам, используемым в технике. Следовательно, такие газы при этих температурах обладают тепловым излучением. [12]
 |
Энергия атомной ( а и ионной ( 6 моле-кул ( энергия диссоциации в основном состоянии. [13] |
Лондон предложил в качестве критерия ионности молекул рассматривать соотношение между истинным расстоянием и кривой потенциальной энергии для чисто гетерополярной молекулы. [14]
Так как величина I находится в пределах молекулы, имеющей размеры порядка 10 - 8 см, а элементарный заряд равен 5 10 - 10, то диполъный момент гетерополярной молекулы равен примерно 5 10 - 18 абс. [15]
Страницы: 1 2 3