Cтраница 3
Молекулы гетерополярных веществ, адсорбируясь на поверхности раздела фаз, располагаются ориентированно. Если молекулы гетерополярного вещества орлентированы полярными группами к минералу, а аполярными - к воде ( или воздуху), то смачиваемость этого минерала водой резко уменьшается. Если же молекулы ориентированы к минералу аполярными группами, а полярными - наружу, то смачиваемость минерала водой возрастает. Полярные группы гетерополярных молекул всегда направлены в сторону более полярной среды, а аполярные - в сторону аполярной. [31]
В основном же, состоянии атома ксенона все спины электронов внешней оболочки ( 5s25p6) будут скомпенсированы и ксенон не сможет вступать в химические реакции. Подчеркнем также, что строгое разделение химических связей на гомеополярные и гете-рополярные, вообще говоря, невозможно. Оба типа связи соответствуют крайним случаям распределения электронной плотности в незаполненных оболочках. Случай крайней асимметрии в распределении электронной плотности между атомами соответствует гетерополярной молекуле. [32]
В период 1916 - 1920 гг. появились октетные теории химической связи, развитые Косселем и Лэнгмюром. Коссель полагал, что реакционная способность элементов сводится к тому, что их атомы стремятся принять электронную конфигурацию инертных газов. Образование таких конфигураций может происходить в результате перехода электронов от атомов одних элементов к другим. При этом образуются разноименно заряженные иокы, удерживаемые в молекуле силами электростатического притяжения. В результате такого процесса образуются гетерополярные молекулы. [33]
Влияние среды, в которой протекает реакция. При химических реакциях в растворе большое влияние на течение реакции и на ее скорость оказывает природа растворителя. Последний не может рассматриваться как индифферентная среда: во многих случаях растворитель играет роль активного участника реакции. Часто растворитель оказывает каталитическое воздействие на протекающий в растворе химический процесс. Очень большое значение имеют и водородные связи, возможные между молекулами растворителя и растворенного вещества. Влияние этих связей на скорость реакции в растворе в различных случаях неодинаково. Выдающееся положение в рассматриваемом отношении занимает вода, в особенности ее ионизирующее действие на гетерополярные молекулы растворенных веществ с последующим, указанным выше, необычайно быстрым взаимодействием между ионами. [34]
Простейшее предположение о природе химической связи атомов в молекуле заключается в том, что между внешними электронами атомов возникают электрические силы взаимодействия, удерживающие атомы друг возле друга. Подобный тип химической связи действительно осуществляется в некоторых молекулах. Взаимодействующие атомы при этом превращаются в ионы. Один из атомов, присоединивший к себе один или несколько электронов, приобретает отрицательный заряд и становится отрицательным ионом. Другой атом, отдавший соответствующее количество электронов, превращается в положительный ион. Между разноименно заряженными ионами возникает электростатическое притяжение. Подобный тип связи называют ионной связью. Молекулы, в которых осуществляется такой тип связи, называются ионными или гетерополярными молекулами. [35]