Двуатомная молекула

Cтраница 1

Двуатомные молекулы, естественно, линейны, причемих энергии связи D и межатомные расстояния d сравнительно мало отличаются от полусуммы энергий связи и полусуммы расстояний в молекулах соответствующих галогенов, что указывает на малый, в данном случае, эффект резонансной энергии. [1]

Изменение энергии вращения ( или колебания молекулы. энергия меняется скачкообразно. [2]

Для энергии вращения обычных двуатомных молекул ( азот, кислород) эти ступеньки представляют собой величины порядка 1СГ18 эрг. [3]

У атомов инертных газов и некоторых двуатомных молекул ( например, Н2, NJ) дипольные моменты равны нулю. [4]

Можно поэтому понять, отчего связь несимметричных двуатомных молекул, как правило, очень слаба. [5]

Рассматривая структуры кристаллов простых веществ с одноатомными и двуатомными молекулами и сравнительно слабым межмолекуляр-нъга взаимодействием, мы пришли к выводу о том, что высокотемпературные модификации должны иметь и имеют более высокую симметрию. Это подтверждается нижеприведенной таблицей. [6]

Рассмотрим с точки зрения теории Зильберштейна, например, двуатомную молекулу, состоящую из двух изотропных атомов. [7]

Конечно, реакция не обязательно будет проходить по намеченному на рисунке пунктиром пути, так как двуатомные молекулы могут, например, иметь внутренние колебания и вращения, что заставило бы фигуративную точку не только двигаться по пунктирному пути, но и совершать одновременно колебания в пределах проходимых ею долин. [8]

Группа из 13 - 14 элементов правой части периодической системы, включая отнесенный сюда водород Н3, образует молекулярные решетки, состоящие из одноатомных или двуатомных молекул, обладающих слабым межмолекулярным полем и не имеющих тенденции к осуществлению дополнительных химических связей. Этот признак позволяет резко отграничить рассматриваемую группу от соседних слева элементов Р, S, Se, Те. [9]

По существу говоря, эти соображения пригодны лишь для системы, состоя щей из двух одноатомных молекул идеального газа, но приближенно их ыожн распространить и на двуатомные молекулы. [10]

В одном из довольно успешных подходов хем: осорбцию нередко рассматривают просто как реакцию, протекающую с образованием связи между молекулой адеорбата и адсорбентом, энергетически подобную реакции образования двуатомной молекулы. [11]

В молекулах, у которых имеется, например, плоскость отражения или ось вращательного отражения, векторы, соответствующие отдельным моментам, всегда появляются попарно, так же как и в двуатомных молекулах, и всегда одинаковы по величине, но противоположны по направлению. Их результирующие всегда лежат в одной плоскости, именно в плоскости отражения, так что оптическая активность появиться не может, несмотря. [12]

Экспериментальное измерение дает суммарный дипольный момент молекулы, индивидуальный же момент связи может быть выведен для простых молекул типа воды и аммиака. Для двуатомной молекулы момент связи идентичен с измеренным дипольным моментом. Симметрично построенные молекулы, например CCU, СС2 и CS2, показывают отсутствие общего дипольного момента. С другой стороны, вода и сероводород имеют дипольные моменты; следовательно, три атома не могут располагаться на одной прямой и моменты двух диполей не нейтрализуют друг друга. Дипольный момент молекулы нормально представляет собой векторную сумму диполей отдельных связей, и некоторая разница наблюдаемого и вычисленного дипольного момента может быть отнесена за счет электронного взаимодействия внутри молекулы. [13]

Структуры соединений высшей валентности изучены недостаточно. Структуры двуатомных молекул известны значительно лучше благодаря работам спектроскопистов. [14]

При учете зависимости теплоемкости многоатомных газов от температуры при очень высоких температурах следует еще принимать во внимание диссоциацию молекул. Например, при диссоциации двуатомной молекулы возникнут два атома, каждый из которых имеет три степени свободы. [15]

Страницы: 1 2