Изоэлектронная молекула

Cтраница 3

Это значение основывается на предположении, что ион CHj в своем основном состоянии имеет линейное строение. Принимая ьо внимание результаты Герцберга и Джонса [533], согласно которым изоэлектронная молекула ВН2 в своем основном состоянии не линейна, вероятно, можно то же самое применить и к иону CHf, и поэтому значение ( СН2), данное в тексте, является только верхним пределом, а, следовательно, верхний предел D ( СП2 - Н) еще лише. [31]

Несмотря на то что это соединение имеет интенсивную полосу в ИК-спектре, его довольно часто применяют для матричной изоляции. Реакционная способность СО ( не намного более высокая, чем у изоэлектронной молекулы азота) удачно использовалась для получения большого числа новых молекул карбонилов металлов при замораживании атомов металлов в матрице окиси углерода ( см. гл. По своим физическим свойствам окись углерода сходна с аргоном и азотом. [32]

Хотя корреляционные диаграммы для молекул с одинаковыми и различными ядрами, представленные на рис. 4.10 и 4.12, выглядят различными, в действительности между ними существует связь, которая получила название принципа изо-злектронности. Этот принцип важен с исторической точки зрения, поскольку первоначально именно с помощью сравнения изоэлектронных молекул удалось получить сведения о последовательности расположения МО по энергии, о чем говорилось выше. [33]

Указанием на наличие я-дативных связей в цианокомплексах металлов может служить способность цианогрупп стабилизиро - ватъ низшие степени окисления металлов, хотя в этом отношений ион CN менее эффективен, чем типичные я-акцепторные лиганды N0 и СО. Последнее обстоятельство связано, по-видимому, с тем, что, в отличие от изоэлектронной молекулы СО, ион CN - имеет отрицательный заряд, понижающий эффективность я-дативного взаимодействия. [34]

Молекула N2 гомонуклеарна, молекула СО составлена из атомов, окаймляющих азот элементов в строке второго периода; партнеры молекулы BF еще дальше отстоят друг от друга в этой строке, и, несомненно, F обладает значительно большим сродством к электрону, чем бор: фтор более электроотрицателен или электрофилен. Постепенное увеличение разности электроотрицательности может отразиться на строении электронного молекулярного облака в этих трех изоэлектронных молекулах, которым приписывают в общем сходное строение, а именно, присутствие кратной тройной связи; последняя состоит из одной а - и двух я-связей. [35]

Уровни энергии атома бора. [36]

Сведения о соединениях системы бор - кислород - фтор в литературе отсутствуют. В Справочник включено простейшее соединение этой системы FBO, существование которого представляется вероятным по аналогии с изоэлектронной молекулой FCN, а также исходя из общих представлений о строении молекул. [37]

Примеры использования концепции изоэлектронности будут даны ниже, в частности при сопоставлении свойств бензола и пиридина. Здесь же будет изложена суть этой идеи для случая двухатомных молекул, образованных атомами элементов первого периода. Двумя изоэлектронными молекулами являются N2 и СО. [38]

Таким образом, имеются основания предполагать, что 78 ккал / моль Do ( SF) 59 ккал / моль. Ближайшим аналогом молекулы SF является молекула СЮ, для которой Do ( ClO) 63 34 ккал / моль. Весьма вероятно, что энергии диссоциации изоэлектронных молекул SF и СЮ имеют близкие значения. [39]

Нетрудно распространить эту качественную теорию с гомоядер-ных двухатомных молекул на гетероядерные, такие, как СО или NO. Для этого нужно только учесть, что взаимодействуют два набора атомных орбиталей, которые имеют разные энергии. Это-показано на рис. 3.13, где приведены изоэлектронные молекулы N2 и СО. [40]

Свойства изоэлектронных веществ.| Свойства этанола и диметилэфира. [41]

Наличие водородных связей сильно сказывается на физических и физико-химических свойствах веществ. Межмолекулярные водородные связи определяют ассоциацию молекул. Сравним четыре вещества ( табл. 4.3), состоящие из изоэлектронных молекул. Метан - неассоциированное вещество, остальные ассоциированы водородными связями. [42]

НСО радикалу, хотя точного доказательства не получено. Наблюдение полос в флуоресценции ( см. раздел IIВ) при возбуждении формальдегида коротковолновой ультрафиолетовой радиацией дает веское доказательство в пользу НСО. Кроме того, колебательная структура этих полос весьма сходна со структурой ( 3-полос изоэлектронной молекулы NO. Вращательная структура, наблюдаемая при высокой дисперсии, очень сложна; никакого ее анализа не проведено. Требуется дальнейшая работа, чтобы с достоверностью установить природу носителя. [43]

В настоящем Справочнике, помимо НВОа, рассматриваются еще два газообразных соединения этой системы: НзВОз и НВО. Стабильность ортоборной кислоты при высоких температурах существенно ниже, чем метаборной кислоты, однако при умеренных температурах и высоких давлениях паров воды НзВОз ( газ) может стать основным компонентом рассматриваемой системы. Экспериментальные данные о существовании молекул НВО в литературе отсутствуют, однако ее образование при высоких температурах можно ожидать по аналогии с изоэлектронной молекулой HCN, играющей существенную роль в системе углерод - азот - водород при высоких температурах. [44]

Во II томе развивается на принципиально новых примерах термодинамическое направление в химии, основы которого были заложены в I томе, и значительно углубляется учение о реакционной способности веществ и кинетике реакций. В основном, однако, внимание обращено на природу химической связи в различных ее проявлениях как в газообразных молекулах, так и в кристаллах. В этом свете затрагивается учение об ионных, металлических и атомных структурах, проблема соединений переменного состава, понятие о связевых и антисвязевых молекулярных орбиталах, представления о соединениях с недостатком и избытком электронов, а также об изоэлектронных молекулах, о заселенности орбиталов и многоцентровых орбиталах и ряд других существенных моментов. [45]

Страницы: 1 2 3 4