Дипольная молекула - вода
Cтраница 1
Дипольные молекулы воды могут ассоциироваться в более сложные агрегаты, склонны к образованию комплексов и способны адсорбироваться различными веществами. [1]
Дипольные молекулы воды, аммиака и продуктов окисления метана ( добавки NH3 и СН4 также исследовались) прочно адсорбируются на стенке, препятствуя адсорбции кислорода. [2]
 |
Ионная кристаллическая решетка хлористого натрия. черные кружки - ионы натрия. светлые кружки-ионы хлора. [3] |
Дипольные молекулы воды окружают ионы со всех сторон. [4]
Дипольные молекулы воды поляризуются и образуют вокруг ртутной капли как бы водяную оболочку, мешающую новым ионам адсорбироваться на капле. Предельный ток поддерживается лишь проникновением электровосстанавливаю-щихся ионов через поляризованный слой молекул воды и становится, таким образом, диффузионным током. [5]
Дипольные молекулы воды, аммиака и продуктов окисления метана ( добавки NH3 и СН4 также исследовались) прочно адсорбируются а стенке, препятствуя адсорбции кислорода. [6]
 |
Температуры кипения гидридов элементов VI группы. [7] |
Сильно дипольные молекулы воды индуцируют появление диполей в других, неполярных молекулах, что приводит к образованию слабых связей. Подобные вещества обладают ячеистой структурой, напоминающей строение льда, и называются клатра-тами. [8]
 |
Кривые зависимости емки - ориентации молекул отсутст-сти ртутного электрода от потенци - вует что и приводит к умень-ала. / - в 1 н. растворе сернокислого Jp лиэлектпической ПО. [9] |
Свободная подвижность дипольных молекул воды является причиной большого значения диэлектрической постоянной воды. [10]
Гидратация ионов обусловлена ориентацией дипольных молекул воды в электрическом поле иона, а гидратация полярных групп ( в молекулах неэлектролитов и полимеров) ориентацией молекул воды в результате взаимодействия диполей и образования водородных связей. [11]
Ионы кристалла взаимодействуют с дипольными молекулами воды: к ионам натрия молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами, а к ионам хлора-положительными. Постепенно диполи воды проникают между ионами Na и СГ. В результате образуются свободные гидрати-рованные ионы натрия и хлора, которые и обеспечивают электропроводность водного раствора NaCl и другие свойства, характерные для жидкого электролита. [12]
Это поле, действуя на дипольные молекулы воды и анионы Cl -, SO2 - и др., создает вокруг катиона повышенную плотность окружения ( концентрацию) молекулами воды или анионами, своего рода солыватную оболочку. [13]
В непосредственной близости от активных центров дипольные молекулы воды ориентируются осями перпендикулярно к поверхности активных центров. [14]
В результате притяжения между ионом и дипольными молекулами воды электростатическая свободная энергия иона понижается; то же происходит и в том случае, когда ион притягивает другие ионы с противоположным знаком заряда, в результате чего его собственный заряд уменьшается или полностью нейтрализуется. Иногда при таком взаимодействии образуется даже противоположно заряженный комплекс большого размера с настоящей химической связью. Закономерности взаимодействия этого типа отличаются большой сложностью; мы не будем на них останавливаться. Однако сам факт существования таких комплексов и их природа могут - быть установлены на основании независимых экспериментов. Способность ионов металлов образовывать различные комплексные ионы представляет большой интерес и составляет одну из полезных ст. орон ионообменных процессов. Ясно, что применение элюентов или функциональных групп ионита, способных переводить некоторые ионы в комплексную форму, должно существенно влиять на поведение этих ионов при обмене. [15]
Страницы: 1 2 3 4