Дипольная молекула - вода
Cтраница 3
Ван Аркель и де Бур [8] указали, что находящиеся во внешней сфере комплекса гидрата дипольные молекулы воды поляризуют находящуюся в центре комплекса молекулу гидратообразователя и вызывают в ней образование индуцированных электрических моментов. Вследствие электрического взаимодействия постоянных дипольных моментов в молекуле воды и индуцированных моментов в молекуле гидратообразователя происходит образование молекулы гидрата. [31]
Все ионы, будучи заряженными частицами, имеют тенденцию притягивать и ориентировать находящиеся вокруг них дипольные молекулы воды. Степень проявления этой тенденции зависит от размера, заряда и электронной конфигурации иона. Такого рода гидратация может рассматриваться как распространение заряда иона на больший объем, приводящее к понижению электростатической свободной энергии иона. [32]
Так, в процессе растворения осадка BaSO4 в воде кристаллы соли испытывают притяжение со стороны дипольных молекул воды. Ионы Ва2 и SO4 - постепенно отрываются от поверхности кристаллов в виде гидратированных ионов и переходят в раствор. По мере накопления в растворе гидратированных ионов они все еще сталкиваются друг с другом и, ударяясь о кристаллы твердой фазы BaSO4, испытывают притяжение противоположного заряда ионов кристаллической решетки и дегидратируются. Вещество, постепенно растворяясь, накапливается в растворе, и избыток растворенного вещества вновь выпадает в осадок. [33]
 |
Схема диссоциации электролита с полярной связью в водном растворе. [34] |
При растворении в воде веществ с полярной ковалент-ной связью происходит взаимодействие дипольных молекул электролита с дипольными молекулами воды. Под влиянием этого взаимодействия изменяется характер связи в молекуле НС1: сначала связь становится более полярной, а затем переходит в ионную связь. [35]
 |
Схема электролитической диссоциации хлорида натрия в водном растворе.| Схема диссоциации электролита с полярной связью в водном растворе. [36] |
При растворении в воде веществ с полярной ковалент-ной связью происходит взаимодействие дипольных молекул электролита с дипольными молекулами воды. Под влиянием этого взаимодействия изменяется характер связи в молекуле НС1: сначала связь становится более полярной, а затем переходит в ионную связь. [37]
Появление кислотных свойств в растворе НСЛ обусловливается тем, что полярная структура молекул НС1 под действием дипольных молекул воды переходит в ионную. [38]
Рассчитана электростатическая энергия ионов щелочных металлов в поле воды в зависимости от угла между ионом и осью дипольной молекулы воды. [39]
Среди явлений, включаемых в понятие гидратации, преобладающим фактором часто считают влияние электрического поля ионов непосредственно на соседние дипольные молекулы воды. Чем меньше размер и выше заряд иона, тем это влияние имеет большее значение, так как электрическая сила на периферии ( поверхности) иона становится при этом больше. Это взаимодействие более или менее ориентирует дипольные молекулы в направлении силовых линий вопреки - беспорядочному тепловому движению, оно уменьшает их подвижность и вызывает частичное ( или полное) диэлектрическое насыщение. Г-06 ккал-моль 1) вплоть до расстояния примерно 14 А. Однако это вычисление, очевидно, не верно, так как между ионами и соседними молекулами воды нет вакуума. [40]
Одной из основных и химически неспецифических причин ионной гидратации в растворах электролитов является взаимодействие их электрического поля с дипольными молекулами воды, которое коротко можно назвать физической гидратацией. Она важна главным образом не только потому, что имеет место вокруг каждого иона независимо от его химической природы, но также потому, что влияет на молекулы воды не только в непосредственной близости от иона, но проявляется также во взаимодействии с более далекими молекулами воды вследствие относительного дальнодействия кулоновских сил. В добавление к физической гидратации в некоторых случаях ионы связывают молекулы воды также за счет специфически химических взаимодействий. Это явление, называемое химической гидратацией, часто наблюдается в растворах ионов переходных металлов с незаполненными электронными оболочками. В результате химического взаимодействия образуются комплексные ионы стехиометрического состава. [41]
При рассмотрении схематического изображения полимолекулярного прикатодного слоя ( рис. 127), состоящего из чередующихся ориентированных слоев ионов и дипольных молекул воды, возникает необходимость учесть такие процессы, как распад гидратированных разряженных катионов и перемещение катионов в смежных слоях, а также перегруппировки молекул воды. [42]
Особенности строения элементарных звеньев молекулы целлюлозы, изобилие сильно полярных гидроксильных групп в них обусловливают значительное сродство их к дипольным молекулам воды, к проявлению сильного донорно-акцепторного взаимодействия между ними с образованием водородных связей или других типов межмолекулярных взаимодействий. Поэтому вода является неизменным спутником целлюлозы в растениях. [43]
При растворении кристаллического координационного соединения в воде его кристаллическая решетка разрушается, а координационная сфера и внешнесферные ионы гидратируются дипольными молекулами воды. Этот процесс протекает по механизму диссоциации сильных электролитов. [44]
Различие между взаимодействием анионов и катионов с молекулами воды, возможно, обусловлено также тем, что центр положительного заряда в дипольной молекуле воды расположен ближе к границе молекулы, чем центр отрицательного заряда. В результате влияния катиона и аниона вблизи протона располагается в среднем меньшее число молекул, чем в их отсутствие. [45]
Страницы: 1 2 3 4