Газовая молекула

Cтраница 1

Газовые молекулы, в отличие от твердых, свободно движутся во всех направлениях со скоростями, подчиняющимися закону распределения Максвелла ( стр. [2]

Газовые молекулы при приближении к каталитической поверхности диссоциируют на ионы и отталкиваются от поверхности, двигаясь с новыми скоростями. [3]

Газовая молекула в емкости имеет квантованные уровни поступательной энергии, но как важен эффект квантования. [4]

Газовые молекулы, соприкасаясь с более горячим телом, приобретают большую скорость и сильнее воздействуют ( ударяются с большей силой) на частицы, заставляя их отодвигаться от твердого тела. [5]

Газовые молекулы, обладающие явно выраженным значительным сродством к электрону ( 02, 03, 12, хинон), адсорбируясь на полупроводниках, увеличивают не только собственный фотоэффект последних, но также и фотоэффект в области сенсибилизации. [6]

Адсорбция парой уг, . ем.| Адсорбция азота слюдой при 90 К. [7]

Если газовая молекула ударяется о твердую поверхность, она, вообще говоря, не испытывает упругого отталкивания, но оказывается на некоторое время притянутой к поверхности ее силовым полем. [8]

Притягивая газовые молекулы к поверхности твердого тела, электрические силы совершают работу; в результате в системе выделяется эквивалентное количество теплоты. [9]

Притягивая газовые молекулы к поверхности твердого тела, электрические силы совершают работу; в результате в системе выделяется эквивалентное количество-теплоты. Эта теплота довольно значительна: она составляет несколько тысяч малых калорий на каждый моль адсорбированного газа. [10]

Валентно насыщенные газовые молекулы ( NH3, C02 12 или атомы инертных газов) взаимодействуют между собой. Это проявляется хотя бы в том, что при их сближении в результате повышения давления и при снижении их скорости в результате понижения температуры все газы переходят в конденсированное состояние: жидкое или твердое. При умеренных давлениях взаимное притяжение молекул сказывается также в повышенной сжимаемости газов по сравнению с рассчитанной по уравнению газов. Об отталкивании молекул свидетельст-то, что, начиная с определенного предела при очень высоких давлениях, сжимаемость газов становится меньше рассчитанной по уравнению и идеальных газов. [11]

Разделив тяжелые и легкие газовые молекулы друг от друга, необходимо далее подвергнуть их процессу восстановления для выделения металлического урана. [12]

Электронограммы газовых молекул представляют собой наложение быстро убывающего по интенсивности фона, обусловленного атомным ( когерентное и некогерентное) рассеянием, и ряда максимумов и минимумов, обязанных молекулярному рассеянию и отражающих структуру молекул. [13]

Скорости газовых молекул были определены экспериментально путем изучения движения атомов парообразного серебра в высоком вакууме. Найденные величины хорошо согласуются с вычисленными по уравнению ( 1 - 16), что является убедительным доказательством правильности кинетической теории газов. [14]

Траектории газовых молекул, по-видимому, столь же сложны, как траектории движения броуновских частиц. Молекулы одного и того же газа одинаковы, следить за движением каждой из них невозможно. Поэтому вместо того, чтобы изучать поведение отдельной молекулы газа, рассматривают поведение всей совокупности составляющих его молекул. Такой метод изучения называется статистическим. Несмотря на то, что в любой момент времени векторы скоростей молекул могут быть весьма различны как по величине, так и по направлению, в движении всего множества молекул газа можно заметить ряд закономерностей. Например, при данной температуре всегда имеются такие значения скорости и кинетической энергии, которыми обладает большинство молекул. Эти значения скорости и кинетической энергии называются наиболее вероятными. Так, при 0 С половина всех молекул кислорода имеет скорости в пределах от 300 до 500 м / сек; наиболее вероятная скорость в этом случае равна 376 6 м / сек. [15]

Страницы: 1 2 3 4