Cтраница 4
Средняя квадратичная скорость газовых молекул определяется делением суммы квадратов скоростей всех газовых молекул, находящихся в данном объеме, на число молекул. [46]
Вопрос об ориентации газовых молекул и растворенных веществ, особенно ионов, на твердых адсорбентах будет нами рассмотрен несколько позднее. Теперь же, заканчивая рассмотрение теории адсорбции Лэнгмюра в приложении к жидким фазам, отметим, что учение об ориентированном положении молекул в поверхностных слоях в настоящее время распространяется и на индивидуальные жидкости. Например, предполагается, что молекулы жирных кислот на поверхности металла ориентированы группами СН3 наружу. [47]
В процессе ионизации газовых молекул электрическим разрядом происходит зарядка частиц, содержащихся в газе, затем под действием электрического поля эти частицы осаждаются на электродах и выделяются из газового потока. [48]
При беспорядочных движениях газовых молекул за время А / в наш слой слева направо входит некоторое число молекул и столько же молекул выходят из него в обратном направлении - справа налево. [49]
Скорость физической адсорбции газовых молекул настолько велика, что подложка при извлечении из вакуума покрывается слоем молекул газа практически мгновенно. Благодаря слабой связи адсорбированных молекул с поверхностью эти молекулы легко десор-бируются при повторном достижении вакуума. [50]
Допустите, что такая газовая молекула обладает средней скоростью 500 м / сек, а ее кинетическая энергия вращения равна двум третям от кинетической энергии ее поступательного движения. [51]
Как указывалось выше, газовые молекулы движутся от одного столкновения до другого прямолинейно. После столкновения, в общем случае, изменяется направление прямолинейного движения. Путь молекулы от одного столкновения до другого называется свободным пробегом. Если принять для молекулы среднюю арифметическую скорость ее движения при данной температуре и подсчитать число столкновений ее с другими молекулами, то длина свободного пробега будет равна скорости, деленной на число столкновений в единицу времени. [52]
Значение максвелловского распределения скоростей газовых молекул является настолько важным в кинетической теории газов в принципиальном отношении, что необходимо рассмотреть подробнее эксперименты, которые подтверждают это распределение. Когда оно было найдено Максвеллом в 60 - х годах прошлого столетия, техника физического эксперимента была еще не настолько совершенна, чтобы можно было найти какие-либо пути для прямых исследований, хотя имелся ряд фактов, косвенно указывавших на максвеллов закон распределения. Лишь в 20 - х годах нашего века, когда были достигнуты первые крупные успехи в технике высокого вакуума, можно было рассчитывать на реальную возможность выяснения скоростей молекул. Впрочем, первые исследования были проведены не иа молекулах, а на электронах и были осуществлены в 1908 г. Ричардсоном в связи с наблюдениями по испусканию электронов из накаленных металлов. Опыты показали, что скорости электронов, вылетающих из металла при высокой температуре, хорошо следуют максвелловскому распределению. Постановка опытов возможна в этом случае потому, что электроны обладают электрическим зарядом и вследствие этого потоком электронов легко управлять и измерять заряды тех электронов, которые обладают той или иной скоростью. [53]