Cтраница 1
Моль молекул представляет собой сумму масс авогадрова числа ( 6 - Ю23) молекул данного вещества. [1]
Один моль молекул гравиметрической формы содержит п моль атомов ( молекул) определяемого вещества. [2]
Если взять моль молекул вещества, то п является постоянной Авогадро Л / А, nk R - молярная газовая постоянная. Формула (46.2) показывает, что молярная теплоемкость равна 3R и не зависит от температуры. [3]
Происходит перемешивание 1 моль молекул азота, имеющего начальное давление 0 98 105 Па, и 2 моль молекул кислорода с начальным давлением 1 96 - 105 Па. Температуры газов одинаковы и равны 300 К. [4]
Для разъединения 1 моля молекул воды требуется приблизительно 45 кДж независимо от температуры. [5]
Гиббса при переносе одного моля молекул А из пустого ящика некоторого определенного объема V в равный ему объем растворителя. [6]
Значит, из 0 05 моль молекул кислоты образовалось 0 01 моль протонов. Соединение является достаточно слабым электролитом. [7]
Иногда концентрации растворов выражают числом молей молекул растворенного вещества на 1000 г растворителя. В смысле обозначений к моляльным растворам может быть применено все сказанное выше о молярных. [8]
Сколько содержится молекул в 1 моле молекул, и атомов в 1 моле атомов вещества. [9]
В общем случае полная поляризация одного моля молекул в 1 см3 вещества состоит из поляризации электронов а элЕ, атомных ядер хат. [10]
Авогадро; Е - кинетическая энергия 1 моль молекул газа. [11]
Термин молярная масса относится как к массе моля молекул, так и к массе моля атомов, ионов, электронов и других частиц, входящих в состав вещества В. [12]
Сколько молей атомов кислорода содержится в 1 моле молекул азотной кислоты, серной кислоты. [13]
В растворе сахара в воде приходится 0 04 моль молекул сахара на 1 моль молекул воды. Давление насыщенных паров воды при рассматриваемой температуре составляет 1995 Па. [14]
Для химика весьма полезно также понятие о весе моля молекул. Этот вес называется молекулярным весом. Молекулярный вес соединения - вес авогадрова числа его молекул, выраженный в граммах. [15]