Моль - молекула
Cтраница 3
Я 12NAE / T, где ЛЧ - число Авогадро; Е - кинетическая энергия 1 моль молекул газа. [31]
 |
Зависимость rav от ASSp. [32] |
Симкин связал постоянную nv с изменением энтропии Д5 в, которое имеет место при испарении одного моля поверхностно-ориентированных молекул. [33]
Происходит перемешивание 1 моль молекул азота, имеющего начальное давление 0 98 105 Па, и 2 моль молекул кислорода с начальным давлением 1 96 - 105 Па. Температуры газов одинаковы и равны 300 К. [34]
Однако мольная масса атомов хлора вдвое меньше ( 35 45 г / моль), так как 1 моль молекул хлора С12 содержит 2 моля атомов хлора. [35]
Примерное представление об энергии водородной связи во льду можно получить из теплоты сублимации - энергии, необходимой для превращения одного моля молекул из твердого состояния в газообразное. В табл. 8.5 сравниваются теплоты сублимации гидридов элементов IV и VI групп. Ни одна из этих молекул He-образует водородных связей. [36]
Молекулярный вес М представляет собой сумму атомных весов элементов, входящих в молекулу, а весовое количество любого вещества, равное его молекулярному весу в граммах, всегда содержит один моль молекул. [38]
Благодаря большому тепловому эффекту гидратации ионов общий выигрыш энергии при переходе молекулярного фтора в гидратированные ионы по сравнению с хлором составляет 155 кДж на моль атомов или 310 кДж на моль молекул. [39]
 |
Соотношение между минимумом кривой потенциальной энергии двухатомной молекулы D и энергией разрыва связи D0. [40] |
При таком начале отсчета внутренняя энергия покоящихся невозбужденных двухатомных молекул, находящихся в состоянии идеального газа, равна взятой со знаком минус энергии разрыва химической связи, или, точнее, энергии разрыва химических связей в 1 моле молекул. Эту величину называют также анергией связи. [41]
 |
Соотношение между минимумом кривой потенциальной энергии двухатомной молекулы D и энергией разрыва связи D0. [42] |
При таком начале отсчета внутренняя энергия покоящихся невозбужденных двухатомных молекул, находящихся в состоянии идеального газа, равна взятой со знаком минус энергии разрыва химической связи, или, точнее, энергии разрыва химических связей в 1 моле молекул. Эту величину называют также анергией связи. [43]
Из химической формулы данной молекулы мы можем установить, чему равна масса моля этой молекулы. Моль молекулы водорода ( каждая молекула водорода содержит два атома водорода) обладает массой в 2 016 г. Масса моля молекулы воды равна 18 015 г. Число грамм в моле ( молекул) вещества равно числу атомных единиц массы в массе одной молекулы. [44]
Таким образом, плотность насыщенного пара с увеличением температуры возрастает. Если рассматривается моль молекул газа, то под объемами V и V2 понимаются молярные объемы, а под М - молярная масса газа. Если же рассматривается другое количество молекул газа, то под объемами Kt и V2 понимаются объемы газа, а под М - его масса. Аналогичные замечания справедливы и об объемах жидкостей. [45]
Страницы: 1 2 3 4