Дипольный момент - молекула
Cтраница 1
Дипольные моменты молекул можно вычислить, например, зная мольную поляризацию, - составляющая которой - ориента-ционная поляризация. [1]
Дипольный момент молекулы является непосредственной характеристикой ее электронной конфигурации. Возмущения последней под влиянием определенных структурных факторов, например при введении в молекулу замещающих групп, прямо отражаются на величине дипольного момента. Различные структурные перестройки молекулы сопряжены с перераспределением электронной плотности по двум механизмам: индукционному и механизму сопряжения. Первый из них является универсальным, второй действует лишь в случае ненасыщенных молекул. В настоящей главе будут рассмотрены методы количественной оценки влияния этих, а также ряда других специфических эффектов на распределение электронной плотности в молекулах различного типа, основанные на данных о дипольных моментах. [2]
Дипольный момент молекул этого полимера [ - CF2 - CF2 - ] п, или тефлона, являющегося линейным фтороводоро-дом, равен нулю, поэтому диэлектрическая проницаемость почти не зависит от частоты, а потери очень малы и связаны, по-видимому, с наличием примесей, продуктов окисления и концевых групп. [3]
Дипольный момент молекулы можно разложить на отдельные составляющие по направлению линий связей; полученные таким образом значения частных дипольных моментов, в некоторой мере характеризуют полярность каждой отдельной связи. Если в молекуле имеются атомы с неподеленными электронными парами, дипольный момент молекулы слагается не только из дипольных моментов связей, но и из атомных дипольных моментов; наличие последних обусловлено тем, что центр тяжести электронных облаков неподеленных электронных пар не совпадает с центром тяжести атома, имеющего одну или несколько неподеленных электронных пар. Дипольный момент этой составляющей всегда направлен от ядра к неподеленной электронной паре или к векторной составляющей атомных диполей нескольких неподеленных электронных пар. Обычно расчет производят без учета этой составляющей, хотя она вносит значительную долю в общий дипольный момент молекулы. [4]
Дипольный момент молекулы, являющийся векторной суммой всех составляющих диполей связей, может быть измерен. [5]
Дипольные моменты молекул частично ответственны за силы, вызывающие когезию, наблюдаемую в жидкостях и твердых телах. [6]
Дипольный момент молекулы Н2О равен 1 85 Д, а у молекулы F7O он равен всего 0 297 Д, хотя валентные углы в обоих молекулах приблизительно одинаковы. [7]
 |
Два типа электронного перехода в SOJ. [8] |
Дипольный момент молекулы может изменяться в зависимости от электронного распределения. В отличие от этого переход Is - - ls симметричен, при нем не возникает преходящего дипольного момента, и он запрещен. В молекулах нужно искать такой же преходящий дипольный момент ( он называется дипольным моментом перехода), связанный с перераспределением заряда. Пример дан па рис. 17.4: один из приведенных переходов для молекулы S0 разрешен ( он имеет дипольный момент, качественно аналогичный foweгIгy для перехода 5 - - pz в атоме), однако второй ( гга-поминающий переход s - s в атоме) имеет нулевой диполь и поэтому запрещен. [9]
Дипольный момент молекулы можно разложить на две составляющие: вдоль оси вращения и перпендикулярно ей. Вторая составляющая вследствие вращения молекулы изменяет свою ориентацию в пространстве в плоскости, перпендикулярной оси вращения молекулы. Среднее значение этой составляющей в системе координат, в которой молекула вращается, равно нулю. Среднее значение составляющей дипольного момента по оси вращения молекулы также равно нулю из-за того, что момент инерции молекулы проквантован и среднее значение его проекции на любое направление равно нулю независимо от того, имеется ли электрическое поле или нет. [10]
Дипольные моменты молекул часто используются в корреляциях свойств пот лярных веществ. Для тех редких случаев, когда необходимо рассчитать значение дипольного момента, имеются методы векторных групповых составляющих, хотя применение этих методов обычно требует значительных усилий. [11]
Дипольный момент молекулы можно представить так, словно он является векторной суммой моментов, связанных с разными частями молекулы. Естественно, эти составляющие взаимозависимы, и ни одно из них не может быть изменено без изменений по меньшей мере второго порядка других составляющих. Любая такая молекула должна иметь дипольный момент, так как оба ее конца различны и различные факторы, вызывающие полярность величиной dx, могут быть точно погашены одна другой лишь в случае комплекса невероятных случайных обстоятельств. [12]
Дипольный момент молекулы служит количественной мерой ее полярности. [13]
Дипольный момент молекулы SO2 равен 1 61 D, молекулы СО2 - нулкк Одинаковы, ли валентные углы OSO и ОСО. [14]
Дипольный момент молекулы CS2 равен нулю. Каким типом гибридизации АО углерода описывается образование этой молекулы. [15]
Страницы: 1 2 3 4