Орбитальный угловой момент

Cтраница 3

Подобно тому как это делается для орбитального углового момента, можно ввести полный спиновый угловой момент для многоэлектронной системы. [31]

Волновая механика Шредингера дает точное объяснение орбитального углового момента как в одноэлектронных, так и в многоэлектронных системах, но она не способна объяснить явление электронного спина. При формальном подходе обычно задаются искусственным спиновым оператором и уравнением типа шредингеровского ( по аналогии с операторами и уравнениями для орбитального углового момента) и затем налагают некоторые ограничения на собственные значения, чтобы они, насколько это возможно, соответствовали экспериментальным данным. Правила достаточны для определения разницы между функциями различной мультиплетности я содержат меньше неопределенности, чем другие более формальные подходы. Проиллюстрируем их применение на примере хорошо известных нам функций Гейтлера - Лондона и молекулярноорбитальной функции для молекулы водорода. [32]

С U ( 2I 1) орбитального углового момента; б) на нее можно смотреть, как на задачу теории алгебр Ли об определении всех линейных комбинаций базисных векторов ( 7.5. 132), на которых операторы полного орбитального углового момента ( точнее из бозонные операторные аналоги) имеют стандартное мультиплетное действие. В любом подходе к задаче существенно правильно выделить подгруппу SO ( 3) в U ( 21 1), которая порождается операторами полного углового момента. Группа SO ( 3) может вкладываться в [ 7 ( 2 / 1) различными путями, которые не соответствуют физическому орбитальному угловому моменту. [33]

Орбитальное квантовое число I является мерой орбитального углового момента электрона и определяет форму орбитали. Буквы s, р, d, f взяты из спектроскопии ( начальные буквы названий серий спектральных линий), а остальные буквы следуют в алфавитном порядке. [34]

Не зависимый от температуры парамагнетизм обусловлен орбитальным угловым моментом электронов. Когда у молекулы имеются низко лежащие возбужденные состояния, магнитное поле использует их, заставляя электроны двигаться по всей молекуле. Орбитальный угловой момент такого движения приводит к появлению орбитального магнитного момента. Такое движение отличается от диамагнитного тока, поскольку оно обусловлено искажениями электронной плотности внешним полем, тогда как диамагнитный ток протекает по неискаженным молекулярным орбиталям. Магнитное поле определяет характер циркуляции тока и, следовательно, направление намагниченности. [35]

Квантовое число, передающее истинное значение компонента орбитального углового момента, обозначается иногда через mlt но чаще просто как т - магнитное квантовое число ( стр. [36]

Три проекции вектора углового момента длиной. [37]

Квантовое число т указывает на то, как орбитальный угловой момент ориентируется относительно некоторого фиксированного направления. И действительно, можно считать, что вектор углового момента прецессирует вокруг исходного направления и описывает конус с высотой т, как это показано на рис. 1.7 для р-орбитали. [38]

Выше мы уже говорили о том, что индивидуальные орбитальные угловые моменты электронов т, взаимодействуют с образованием суммарного углового момента, обозначаемого L. Взаимодействие спиновых моментов дает S. Результирующий угловой момент, включающий спин-орбитальное взаимодействие, обозначается J, а соответствующее квантовое число J может принимать все последовательные целочисленные значения в интервале абсолютных величин от L - S до L S. Для основного терма минимальное значение J относится к состоянию низшей энергии совокупности, если подоболочки, например d - op - битали, заполнены менее чем наполовину; максимальное значение J относится к состоянию низшей энергии, если подоболочка заполнена более чем наполовину. [39]

Для такого орбитального синглетного состояния все диагональные элементы орбитального углового момента равны нулю, что можно записать в виде ( § 7 гл. [40]

Если электрон в таком нейтральном атоме не имеет орбитального углового момента, пучок атомов должен разделиться в опыте Штерна-Герлаха на две части. Такой результат был получен впервые с пучком атомов серебра, но эффект наблюдался также с атомами меди, золота и водорода; во всех этих случаях имеются убедительные основания полагать, что в основном состоянии электрон не имеет орбитального углового момента. Во всех случаях величина расщепления указывает на наличие компоненты магнитного диполь-ного момента м в направлении магнитного поля. [41]

Разные значения т соответствуют орбнталям с различными ориентациями орбитального углового момента. [42]

Электростатическая энергия отталкивания электронов зависит от относительных ориентации орбитальных угловых моментов отдельных электронов, а не от пространственной ориентации результирующего момента. Именно поэтому при классификации атомных состояний весьма существенным оказывается квантовое число L, тогда как М, не существенно. [43]

Отношение тензорного потенциала. [44]

Он может связать состояния, которые отличаются по орбитальному угловому моменту на двойку. [45]

Страницы: 1 2 3 4