Cтраница 1
Орбитальные моменты электронов обычно описываются с помощью сферических гармоник, поэтому и потенциал кристаллического поля удобно также разложить в ряд по полиномам Лежандра. Для определения энергетических состояний электронов необходимо знать матричные элементы от потенциальной функции Фс. Легко увидеть, что для заданного значения орбитального момента электрона L в разложении Фс, начиная с некоторого члена в этой сумме, все матричные элементы в первом порядке будут обращаться в нуль. [1]
В кристаллах орбитальные моменты электронов в значительной степени скомпенсированы действием электростатического поля кристаллической решетки, и их вклад в полный момент М атома или молекулы невелик. Поскольку спин не имеет электрического момента, поле кристаллической решетки незначительно влияет на спины, и поэтому полный магнитный момент можно оценить суммой спиновых магнитных моментов отдельных электронов. В атомах, ионах и молекулах с целиком заполненными электронными оболочками спины скомпенсированы, момент М 0, и такие вещества являются диамагнитными. Устойчивый парамагнетизм наблюдается в веществах, обладающих частично заполненными внутренними электронными оболочками с нескомпенсированными спинами: в никеле, в кобальте, в хроме, в группе редкоземельных элементов. [2]
Матричные элементы орбитального момента электрона на антисвязывающих орбиталях из табл. 24 несколько отличаются от соответствующих матричных элементов на чистых rf - функ-циях. [3]
В данном случае орбитальный момент электрона не определен. [4]
Кроме значения проекции орбитального момента электронов на ось молекулы электронные состояния различаются суммарным спином S всех электронов. При пренебрежении спин-орбитальным взаимодействием энергетические уровни не зависят от проекции спина и являются вырожденными. При учете спин-орбитального взаимодействия это вырождение снимается и образуется 2S 1 близко расположенных энергетических уровней. Число 2S 1 называется муль-типлетностью электронного состояния. По аналогии с написанием атомных электронных состояний мульти-плетность уровней электронных состояний молекулы указывается индексом слева вверху у буквенного обозначения состояния. У молекулы водорода основным состоянием является: Е, при переходе в состояние 3Е ( 5 1, параллельные спины) молекула распадается на атомы. [5]
XXI), все орбитальные моменты электронов складываются в общий орбитальный момент атома ( L), а все спин-моменть. [6]
Будем считать, что орбитальные моменты электронов, складываясь, дают результирующий орбитальный момент атома, а спиновые моменты электронов таким же образом дают общий спиновый момент. Эти два общих момента атома векторно складываются друг с другом. [7]
У нелинейных многоатомных молекул полный орбитальный момент электронов L не имеет определенного значения, так же как у двухатомных молекул. Однако, в отличие от двухатомных молекул, его проекция на какое-либо направление также не имеет определенного значения и ее средняя величина равна нулю. Поэтому электронные состояния нелинейных многоатомных молекул, принадлежащих к определенным точечным группам симметрии, принято классифицировать по типам симметрии, так же как их колебательные состояния. В случае групп низшей симметрии ( с осями симметрии не выше второго порядка) возможны только невырожденные электронные состояния А и В. Для молекул с выделенной осью симметрии, например принадлежащих к точечным группам Dph и Cpv, электронные состояния разделяются на симметричные и антисимметричные по отношению к горизонтальным осям Са, вертикальным плоскостям а и горизонтальной плоскости ар. Симметрия электронной волновой функции по отношению к этим элементам симметрии обозначается цифровыми индексами и штрихами с правой стороны символа состояния, так же как и для колебательных состояний ( см. ниже, стр. [8]
В атомах или молекулах все орбитальные моменты электронов векторно складываются в общий орбитальный момент L, а все спин-моменты в общий спин-момент S. Эти два момента также векторно суммируются, образуя полный момент J. [9]
Для атомов с одним оптическим электроном орбитальный момент электрона является орбитальным моментом атома в целом. С учетом спина электрона каждому значению /, кроме / 0, соответствуют два значения / и вместо одного уровня имеется два уровня - так называемый дублет. В атоме Na переход электрона с такого дублетного уровня на одиночный уровень, соответствующий значению / 0, и приводит к раздвоению желтой D-линии на две составляющие, наблюдаемые на опыте. [10]
Для атомов с одним оптическим электроном орбитальный момент электрона является орбитальным моментом атома в целом. С учетом спина электрона каждому значению /, кроме / 0, соответствуют два значения / и вместо одного уровня имеется два уровня - так называемый дублет. В атоме Na переход электрона с такого дублетного уровня на одиночный уровень, соответствующий значению / 0, и приводит к раздвоению желтой D - линии на две составляющие, наблюдаемые на опыте. [11]
Орбитальное квантовое число /, определяющее орбитальный момент электрона и малую ось, разбивающее электроны каждой оболочки на несколько подгрупп с несколько отличными энергиями. [12]
Для атомов с одним оптическим электроном орбитальный момент электрона является орбитальным моментом атома в целом. С учетом спина электрона каждому значению /, кроме / 0, соответствуют два значения / и вместо одного уровня имеется два уровня - так называемый дублет. В атоме Na переход электрона с такого дублетного уровня на одиночный уровень, соответствующий значению / 0, и приводит к раздвоению желтой D-линии на две составляющие, наблюдаемые на опыте. [13]
Итак, мы видим, что орбитальный момент электрона в - состоянии равен нулю. Расчет орбитального момента р-электрона, который здесь не приводится, дает замечательный результат: только одна пространственная компонента ( проекция на одну координату) орбитального момента значима ( имеет определенное значение или несколько значений), две другие всегда не определены. Какая это компонента, зависит от выбора ф-функции. [14]
Указать, какие значения может принимать орбитальный момент электрона L ( по отношению к центру симметрии иона) для различных термов иона. [15]