Орбитальный момент - электрон
Cтраница 2
В случае нелинейных многоатомных молекул проекция орбитального момента электронов на некоторое выбранное направление в пространстве для невырожденных состояний равна нулю, а для вырожденных - может быть отличной от нуля. [16]
Клебша - Гордана, соответствующие сложению спиновых и орбитальных моментов электрона и остальных N - 1 электронов валентной оболочки. [17]
Действительно, L 2 означает, что орбитальные моменты электронов параллельны, следовательно, значения mt у этих электронов будут совпадать. В итоге все четыре квантовых числа ( п, /, / к / и ms) у обоих, электронов оказываются одинаковыми, что противоречит принципу Паули. В таблице содержатся все допустимые принципом Паули сочетания значений mi и ms обоих электронов. [18]
Парамагнетизм всех этих веществ обусловлен спиновыми или орбитальными моментами электронов. [19]
Из (28.73) следует, что в электрическом поле орбитальный момент электрона не сохраняется. [20]
Важным параметром, характеризующим состояние атома, является орбитальный момент электронов. [21]
В результате, несмотря на то, что полный орбитальный момент электрона отличен от нуля ( Ь 1), проекции орбитального момента в каждом из трех новых состоянии на ось координат г, выделенную внеш. Я, не являются интегралами движения и ср. [22]
Наложение магнитного поля приводит к появлению небольшого вклада орбитального момента электрона, зависящего от ориентации магнитного поля. [23]
Если побочное квантовое число равно /, то проекция орбитального момента электрона на магнитную ось атома принимает целочисленные значения от - / до /, а всего 21 1 значений. [24]
 |
Радиальное распределение электронной плотности в одиоэлектроииом атоме. Площади под всеми кривыми равны и соответствуют одному электрону. [25] |
Третье квантовое число т - магнитное - определяет направление орбитального момента электрона, а с точки зрения модели электронного облака - ориентацию его в пространстве. Магнитное квантовое число может принимать целочисленные значения от - I до 1 ( всего 21 1 значений), что соответствует разрешенным квантовой механикой значениям проекции орбитального момента на заданное направление в пространстве. Следует отметить, что определенное направление может быть задано внешним полем - электрическим или магнитным. В отсутствие внешнего поля все разрешенные ориентации электронного облака равновероятны. [26]
Лф), где Л определяет абсолютную величину проекции орбитального момента электронов на ось молекулы. Двум знакам () соответствуют два возможных направления вращения. Волновые функции электронных состояний типа 2 ( Л0) не изменяются при вращении. Волновые функции состояний с Л 7 0 при отражении в плоскости 0г заменяются комплексно сопряженными функциями. [27]
Лф), где Л определяет абсолютную величину проекции орбитального момента электронов на ось молекулы. Двум знакам () соответствуют два возможных направления вращения. Волновые функции электронных состояний типа 2 ( Л0) не изменяются при вращении. При отражении в плоскости, проходящей через ось молекулы ( операция аи), волновые функции состояний 2 не меняются, а волновые функции состояний S - меняют знак. Волновые функции состояний с Л О при отражении в плоскости OD заменяются комплексно сопряженными функциями. [28]
Если побочное квантовое число равно /, то проекция орбитального момента электрона на магнитную ось атома принимает целочисленные значения от - / до /, а всего 2 / 1 значений. [29]
Обозначим посредством К полный момент импульса молекулы, складывающийся из орбитального момента электронов L и момента вращения ядер. [30]
Страницы: 1 2 3 4