Cтраница 2
С) получены [-136] нагреванием соответствующих окисей диалкилолова с избытком уксусного ангидрида с последующим удалением его в вакууме. Синтез и очистку этих веществ проводят в атмосфере азота. [16]
ООС ( например, алкилстанновая кислота, окись диалкилолова, смешанные производные алкиларил - или алкилвинил-олова), в присутствии которых скорость дегидрохлорирования не изменяется по сравнению с чистым ПВХ. [17]
Согласно патентам данным [149-151], при нагревании окисей диалкилолова со спиртами в толуоле или циклогексане образуются диалкокси-диалкильные соединения олова. Однако позже было показано, что реакция проходит более сложно и приводит к смеси олигомеров состава R O ( SnR2O) raR [152, 153] ( ср. Молекулярный вес этих продуктов зависит от условий проведения реакции. Окись ди-и-бутилолова не реагирует в заметной степени с н-бутиловым спиртом при нагревании эквивалентных количеств реагентов в эфире, циклогексане или толуоле. Аналогичные результаты получены [152] с н-гексиловым и н-амиловым спиртами. [18]
Окиси диалкилолова могут также давать продукты присоединения с галогенидами диалкилолова. Такие продукты можно рассматривать как оксониевые комплексы, образованные галогени-дом и одним из полимерных диолов ( полистанноксандиолы), получающихся из окиси. [19]
Свойства окисей триалкилолова ( R3Sn) 2O и окисей диалкилолова ( R2SnO) существенно различны. Первые - мономеры, и строение их ( R3SnOSnR3) не вызывает сомнений. [20]
При получении этих соединений отсутствует необходимость тщательного отделения от дихлорида диалкилолова, и получение комплекса можно сочетать со щелочным алкоголизом дихлорида диалкилолова. [21]
Среди оловоорганических соединений наибольшее практическое применение нашли различные органические соли диалкилолова - ди-каприлаты диэтил - и ди-к-бутилолова, дилаурат ди-н-бутил олова, дистеарат ди-к-бутилолова и др. Эти соединения, как правило, получают через алкилгалогениды олова. [22]
Что касается других производных кислот, то при нагревании окисей диалкилолова с ал кил гидроперекисями получены [148] хорошо кристаллизующиеся соединения типа R4Sn2 ( OOR) 2 О. [23]
Скорость реакции, а также молекулярный вес полученных таким образом препаратов диалкилолова определяется природой алкильных групп у атома олова и характером катализатора. Применение в качестве катализатора метилата натрия в тетрагидрофуране приводит к смеси полимер гомологов. [24]
Эта группа стабилизаторов, как правило, более эффективна, чем карбоксилаты диалкилолова. [25]
Смазывающее действие диалкилоловянных солей ( например, оте-арата дпалкилолова) или алкоголятов диалкилолова умеренное. В качестве лубриканта в смесях с этими термостабилизаторами может быть использован глицериновый эфир одноосновной жирной кислоты. Переработка непластифицированных композиций, содержащих Sn-органические мер-каптиды, требует комбинации лубрикантов внутреннего и внешнего действий, например 1 - 1 5 % эфира глицерина жирных кислот и не более 0 3 % жирной кислоты или ее амида. Иногда в качестве внешней смазки применяют около 0 1 % полиэтиленового воска. [26]
Расплавленное олово реагирует с алкилгалогенидами при повышенных температурах, образуя преимущественно дигалогениды диалкилолова. [27]
Недавно опубликована работа [136], в которой описан метод синтеза и свойства оксиперекисей диалкилолова. [28]
Замена малеинового ангидрида на моноэфир малеиновой кислоты приводит к ( алкилмалеат) ацилатам диалкилолова [145], тогда как из окиси дибутило-лова, малеинового ангидрида и малеиновой кислоты получены [146] полимерные продукты. [29]
С рассчитанным количеством азотной кислоты окиси алкилолова образуют динитраты или ( гидрокси) нитраты диалкилолова. Интересно отметить, что последние с трудом конденсируются в дистанноксаны [18], тогда как с ( гидрокси) хлоридами и ( гидрокси) ацилатами диалкилолова эта реакция - проходит очень легко ( см. стр. [30]