Cтраница 1
Монокарбид вольфрама не устойчив в контакте с расплавленными переходными металлами; при исследованных температурах он с ними активно взаимодействует. Поверхность карбида вольфрама хорошо смачивается ими и уже после 5-минутного контактирования обнаруживается заметное химическое взаимодействие с образованием фаз типа твердых растворов или новых термодинамически более прочных двойных соединений, например карбида титана при контактировании с расплавленным титаном. [1]
Монокарбид вольфрама WC относительно неустойчив, что выражается в его низкой теплоте образования, способности перитектически разлагаться по реакции 2WC W2C C, растворении в кубических карбидах переходных металлов IV и V групп, в отличие от которых карбид вольфрама имеет гексагональную кристаллическую решетку. [2]
Свойства монокарбида вольфрама определяются особенностями его электронного строения, возникающими при соединении вольфрама, являющегося весьма слабым донором электронов, с атомами углерода, у которого гибридные конфигурации sp3 в этих условиях неустойчивы и происходит делокализация электронов. Это обусловливает невозможность образования гранецентриро-ванной или иной кубической решетки и формирование-гексагональной структуры монокарбида вольфрама, сходной со структурой никельарсенида. Делокализация валентных электронов атомов углерода приводит к термодинамической неустойчивости WC, а также позволяет получить более высокую симметрию за счет растворения в кубических карбидах в пределах, допустимых для сохранения кубичности. Эта же делокализация вызывает умеренную твердость карбида и то его замечательное свойство, что он обладает некоторой пластичностью в отличие от большинства тугоплавких карбидных фаз. [3]
Для монокарбида вольфрама оно увеличивается незначительно. [4]
При повышении температуры монокарбида вольфрама возможно усиление локализации валентных электронов у атомов вольфрама [250] и сильной делокализации за счет нарушения 5 / 73-конфигураций атомов углерода. Подобно этому Стормс в работе [33] отмечает, что добавление углерода к кубическому MoCi x приводит к ослаблению связей в решетке. [5]
Сплавы на основе монокарбида вольфрама ( содержание может измениться от 2 до 30 %) отличаются наибольшей прочностью из всех известных металлокерамических сплавов. [6]
Особо интересны каталитические свойства монокарбида вольфрама, которые успешно могут использоваться не только в химических процессах, но и для создания композиционных, дисперсно-упрочненных материалов с участием карбида вольфрама. [7]
Сплав, полученный из монокарбида вольфрама WC и кобальта - победит - по твердости сравним с алмазом. [8]
Обнаруженная недавно высокотемпературная кубическая форма монокарбида вольфрама вызывает еще больший интерес к этой карбидной фазе как в теоретическом отношении, так и в аспекте открытия новых технических возможностей использования в технике высоких температур. [9]
Метод представляет интерес при получении монокарбида вольфрама непосредственным восстановлением углем вольфрамовой кислоты или вольфрамового ангидрида. [10]
Наиболее подробно изученными являются сплавы монокарбида вольфрама с кубическими карбидами, среди которых особое внимание уделяется сложным карбидам TiC-WC, нашедшим широкое практическое использование в составе металлокерамических твердых сплавов. Показано, что сплавы карбида вольфрама с кубическими карбидами обладают оптимальными свойствами в области твердых растворов. При этом четко проявляется общая тенденция понижения растворимости карбида вольфрама в кубических карбидах при переходе от металлов IV к металлам V группы. Так как в карбиде вольфрама прочность связи Me-С низкая ( из-за незначительной стабилизации 5 / з3 - конфигураций атомов углерода) и WC обладает высоким запасом свободной энергии, то указанный характер изменения растворимости WC в кубических карбидах указывает на различную степень их взаимодействия с карбидом вольфрама, определяемую донорными свойствами металлов карбидов-растворителей. [11]
По данным [192], при фторировании монокарбида вольфрама образуются летучие соединения фтор-углерод. [12]
Благодаря делокализованным электронам атомов углерода в монокарбиде вольфрама карбидная фаза является активным донором электронов, что определяет его каталитическую активность во многих химических процессах окисления-восстановления и гидрогенизации, обеспечивающую перспективность его производственного использования в качестве катализатора. [13]
Значения работы выхода электронов показывают, что монокарбид вольфрама обладает почти такими же эмиссионными свойствами, как и карбиды титана и ниобия. Для полукарбида W2C работа выхода электронов значительно выше, в связи с чем последний не может, по-видимому, быть использован в качестве катодного материала. [14]
По данным работы [41], низкотемпературная модификация монокарбида вольфрама a - WC имеет простую гексагональную структуру. При этом атомы углерода занимают положения 1 / 3, 2 / 3, 1 / 2, а атомы вольфрама расположены по узлам простой гексагональной решетки. [15]