Cтраница 1
Монометиланилин и его гомологи допускают вхождение трех атомов брома в свои молекулы, диметиланилин только двух, причем первый атом быстро замещает водород, второй медленнее. Ацетанилид и ацеттолуид принимают только по одному атому брома в пара-положении к амидогруппе. [1]
Монометиланилин по химическим свойствам весьма сходен с ди-метиланилином, однако монометиланилин несколько более реак-ционноспособен: он легче окисляется и осмоляется при взаимодействии с азотной кислотой. [2]
Монометиланилин CeH5NHCH8 титруют при температуре от 0 до 5 без КВг. [3]
Монометиланилин и диметиланилин нельзя разделить фракционной перегонкой, так как они кипят почти при одной и той же температуре. Однако их разделение можно осуществить с помощью уксусного ангидрида или хлорангидрида толуолсульфокислоты, так как только вторичное основание, монометиланилин, способно образовывать ацетильное и толуолсульфонильное производные, в то время как диметиланилин в эти реакции не вступает. [4]
Монометиланилин, перегнанный, температура кипения 196 С. [5]
Монометиланилин не окисляется в производное бензидина. Тетраметилбензидин получается кроме того наряду с тет-раметилдиаминодифенилметаном при электрохимическом окислении ди-метиланилина в избытке 2N серной кислоты на аноде из перекиси свинца; точно таким же образом окисляется и диэтиланилин. [6]
Монометиланилин является продуктом соединения ( рекомбинации) свободных радикалов СН3 и МНСбН5 непосредственно после их образования. В более вязкой среде ( в растворах полиизобутилена или полистирола) выход метана понижается. Это объясняется уменьшением подвижности образующихся свободных радикалов, которые, находясь в непосредственном соседстве, соединяются друг с другом. В результате радикалы СН3 не успевают вступить в реакцию с соединениями, способными передать им водород для образования метана. На основании того, что разложение полимеров в растворах, а также в расплавленном и в размягченном состоянии происходит с более высокой скоростью, можно сделать вывод об относительно большей стабильности полимеров в вязких системах. [7]
Монометиланилин СеН5МНСН3 реагирует всегда медленнее, чем анилин. Замещение в анилине атомов ядра сопровождается в большинстве случаев уменьшением реакционности аминогруппы во взаимодействии с нитро - и полинитрохлорбензолом. [8]
Технический монометиланилин всегда смешан с ббльшим или меньшим процентом диметиланилина. Оба вещества имеют ту же точку кипения, 193, и поэтому не могут быть отделены друг от друга дробной перегонкой. [9]
Этим монометиланилин отличается от самого анилина, который при действии азотистой кислоты диазотируется ( стр. [10]
Этим монометиланилин отличается от самого анилина, который при действии азотистой кислоты диазотируется ( стр. [11]
При нитровании монометиланилина ( 10 г монометиланилина растворено в смеси 100 г азотной кислоты и 50 г воды и раствор осторожно нагревался при 60) получен тринитромонометилани-лин. При нитровании диметиланилина ( 500 г диметиланилина растворили при 0 в смеси 6 л азотной кислоты и 6 л воды и оставили на несколько часов) получен 2 4-динитродиметиланилин. [12]
Относительно образования монометиланилина из хлористого 2-диметиламинофенилдиазония см. стр. [13]
Нитрование же монометиланилина через сульфат, как это делается при получении тетрила из диметиланилина, может привести к образованию значительного количества ж-нитротетрила. [14]
При нитровании монометиланилина до тетрила выделяется тепло [16]: метиланилина до 4-нитрометиланилина - 36 4 ккал / моль, 4-нитрометиланилина до 2 4-динитрометиланилина - 25 2 ккал / моль, 2 4-динитрометиланилина до 2 4 6-тринитрометиланилина - 11 9 ккал / моль, 2 4 6-тринитрометиланилина до тетрила - 1 0 ккал / моль. [15]