Моноокись - сера
Cтраница 1
Моноокись серы диспропордионирует с образованием серы и двуокиси серы. Неустойчивый циклический сульфит ендиола выделить не удалось, о оказалось возможным получить в кристаллическом виде его 2 2 4 4 6 6 -гексаметильное производное. Аналогичный циклический сульфат ендиола образуется, по-видимому, при взаимодействии бензоина с хлористым сульфурялом, так как при этом бензил и двуокись серы получаются в эквивалентных количествах и с высоким выходом. [1]
Моноокись серы диспропорционирует с образованием серы и двуокиси серы. Неустойчивый циклический сульфит ендиола выделить не удалось, но оказалось возможным получить в кристаллическом виде его 2 2 4 4 6 6 -гексаметильное производное. Аналогичный циклический сульсрат ендиола образуется, по-видимому, при взаимодействии бензоина с хлористым сульфурилом, так как при этом бензил и двуокись серы получаются в эквивалентных количествах и с высоким выходом. [2]
Моноокись серы SO впервые получена Шенком в 1933 г. при воздействии тлеющим разрядом на смесь двуокиси серы и паров серы. Моноокись - это бесцветный газ, достаточно устойчивый в нормальных условиях. При нормальной температуре моноокись серы не реагирует с кислородом воздуха и образуется в качестве промежуточного продукта других реакций. [4]
Моноокись серы SO впервые получена в чистом состоянии в 1933 г. Шенком при действии тлеющего разряда на двуокись серы или смесь последней с парами серы. Она представляет собой бесцветный газ, распадающийся при обычных температурах в отсутствие катализаторов очень медленно ( с выделением серы); однако, если этот газ сконденсировать охлаждением, он уже не испаряется без разложения. При обычных температурах он не реагирует с кислородом воздуха. Водой SO сначала разлагается по уравнению 3SO - f - ЗН20 H2S - f - 2H2S03, после чего происходит выделение серы и образование политионовых кислот. [5]
Теплота образования моноокиси серы SO определена равной - 6 3 ккал / моль и, следовательно, реакция окисления серы в моноокись идет с поглощением теплоты. [6]
При недостатке кислорода моноокись серы разлагается с образованием SO2 и серы. [7]
Соединение SO, так называемая моноокись серы, было получено при воздействии электрических разрядов ва смесь сернистого ангидрида ( SO2) и паров серы. [8]
Образующиеся в результате этих процессов моноокись серы и атомарный кислород в дальнейшем реагируют с молекулами двуокиси серы и кислорода по схемам ( I) и ( II) или по аналогичным им. [9]
Образующиеся в результате этих процессов моноокись серы и атомарный кислород в дальнейшем реагируют с молекулами двуокиси серы и кислорода по схемам ( I) и ( II) или по аналогичным им. [10]
Поэтому не удивительно, что моноокись серы неизвестна как устойчивое-соединение; она существует в виде чрезвычайно реакционноспособных молекул в очень разреженном газообразном состоянии дли в замороженных матрицах. [11]
 |
Принятые значения молекулярных постоянных S03 и S20. [12] |
При изучении спектров поглощения паров моноокиси серы Шенка [1177, 246, 247, 2289] наблюдались полосы в ультрафиолетовой и в инфракрасной областях, принадлежащие S2O, но ранее ошибочно приписывавшиеся другим молекулам. [13]
При; этом оказалось, что кинетическая кривая накопления моноокиси серы, снятая по изменению интенсивности полос ио-глощения моноокиси серы в ходе окисления, совпадает с кинетической кривой накопления активного промежуточного продукта реакции, полученной кинетическим методом. Из этих данных следовало, что промежуточным продуктом, обусловливающим автокаталитический характер процесса окисления сероводорода, является моноокись серы. [14]
Пока это положение не было осознано, делалось много попыток приготовить моноокись серы в макроскопических количествах и изучить ее свойства. [15]
Страницы: 1 2