Моноокись - сера
Cтраница 2
Для рассматриваемой реакции в разных работах предлагали механизм через промежуточное образование моноокиси серы или сульфоксиловой кислоты [10, 11], что не согласуется с найденным нами распределением активности, так как этот механизм должен был бы вводить в политионат сульфидную серу с 1 / 2 исходной активности. [16]
Оказалось, что скорость реакции такой искусственной смеси с определенным содержанием моноокиси серы равна скорости реакции смеси H2S 02 без добавок в момент, отвечающий накоплению такой же концентрации моноокиси серы. [17]
 |
Принятые значения молекулярных постоянных S03 и S20. [18] |
В работе [2854] приведены результаты масс-спектрометрических, стехиоме-трических и газометрических исследований так называемой моноокиси серы Шенка г и показано, что это вещество является эквимолекулярной смесью двуокиси и полуокиси серы. [19]
Сера образует четыре окисла: трехокись серы S0a, двуокись серы 502, полуторную окись 5203 и моноокись серы SO; из них наибольшее значение имеют первые два. [20]
При; этом оказалось, что кинетическая кривая накопления моноокиси серы, снятая по изменению интенсивности полос ио-глощения моноокиси серы в ходе окисления, совпадает с кинетической кривой накопления активного промежуточного продукта реакции, полученной кинетическим методом. Из этих данных следовало, что промежуточным продуктом, обусловливающим автокаталитический характер процесса окисления сероводорода, является моноокись серы. [21]
Оказалось, что скорость реакции такой искусственной смеси с определенным содержанием моноокиси серы равна скорости реакции смеси H2S 02 без добавок в момент, отвечающий накоплению такой же концентрации моноокиси серы. [22]
Равновесные концентрации соединений серы в зависимости от концентрации кислорода показаны на рис. 1.2. Как видно, по мере охлаждения газа, что соответствует движению дымовых газов по тракту котла, концентрация SO2 практически не меняется, а концентрация SO3 увеличивается. Концентрация моноокиси серы возрастает по мере увеличения температуры и снижается по мере увеличения содержания кислорода. [23]
Полуторную окись серы S203 можно рассматривать по ее составу как ангидрид дитионистой кислоты ( существующей только в виде солей) H2S204; однако эта окись не имеет непосредственного отношения к солям дитионистой кислоты, дитионитам. Точно так же моноокись серы SO по своим свойствам не является ангидридом сульфоксиловой кислоты S ( OH) 2 ( см. стр. [24]
При; этом оказалось, что кинетическая кривая накопления моноокиси серы, снятая по изменению интенсивности полос ио-глощения моноокиси серы в ходе окисления, совпадает с кинетической кривой накопления активного промежуточного продукта реакции, полученной кинетическим методом. Из этих данных следовало, что промежуточным продуктом, обусловливающим автокаталитический характер процесса окисления сероводорода, является моноокись серы. [25]
Моноокись серы SO впервые получена Шенком в 1933 г. при воздействии тлеющим разрядом на смесь двуокиси серы и паров серы. Моноокись - это бесцветный газ, достаточно устойчивый в нормальных условиях. При нормальной температуре моноокись серы не реагирует с кислородом воздуха и образуется в качестве промежуточного продукта других реакций. [26]
Страницы: 1 2