Cтраница 3
Основная реакция представляет собой одну из самых быстрых каталитических реакций; для практически полного окисления аммиака до монооксида азота требуются всего десятитысячные доли секунды. [31]
Разработан импульсный фотоэлектрический газоанализатор оксидов азота [33], с помощью которого возможно определение диоксида азота в смеси газов, последующее доокисление монооксида азота до NO2 и определение содержания последнего в продуктах окисления. [32]
При использовании кислоты в недостатке и без перемешивания реакционной среды активные металлы восстанавливают ее до азота, а металлы средней активности - до монооксида азота. [33]
В 1903 г. в Норвегии был построен завод, на котором при использовании дешевой гидроэлектроэнергии атмосферный азот превращался в пламени электрической дуги при 400 С в монооксид азота, а затем из него получали азотную кислоту. [34]
Азот образует следующие оксиды: N20 - оксид азота ( I), или оксид диазота, N0 - оксид азота ( II), или монооксид азота, N2O3 - оксид азота ( III), или триок-сид диазота, NO2 - оксид азота ( IV), или диоксид азота, N2O4 - тетраоксид диазота, N2Os - оксид азота ( V) или пентаоксид диазота. [35]
Нетрудно видеть, что неодинаковое изменение скоростей прямой и обратной реакций связано с тем, что в левой и в правой частях уравнения рассматриваемой реакции различно число молекул газов: одна молекула кислорода и две молекулы монооксида азота ( всего три молекулы газов) превращаются в две молекулы газа - диоксида азота. [36]
Нетрудно видеть, что неодинаковое изменение скоростей прямой и обратной реакции связано с тем, что в левой и в правой частях уравнения рассматриваемой реакции различно число молекул газов: одна молекула кислорода и две молекулы монооксида азота ( всего три молекулы газов) превращаются в две молекулы газа - диоксида азота. [37]
Нетрудно видеть, что неодинаковое изменение скоростей прямой и обратной реакций связано с тем, что в левой и в правой частях уравнения рассматриваемой реакции различно, число молекул газов: одна молекула кислорода и две молекулы монооксида азота ( всего три молекулы газов) превращаются в две молекулы газа - диоксида азота. [38]
Так, если удалить стеклянную пластинку с цилиндра, наполненного монооксидом азота, то у отверстия его газ немедленно окрашивается в бурый цвет. Монооксид азота - безразличный оксид, так как не образует никакой кислоты и является самым устойчивым веществом из всех кислородных соединений азота, выдерживает нагревание выше 1000 С без разложения. [39]
Мы опишем результаты, полученные при исследовании взаимодействия оксидов азота с полимерами. Монооксид азота NO является низкоактивным свободным радикалом, нереагирующим с большинством органических соединений. [40]
Твердый и жидкий монооксид азота имеет синий цвет. [41]
Так как оксид азота ( II) плохо растворим в воде, его собирают над водой. В промышленности монооксид азота получают окислением аммиака при температуре 700 С в присутствии платинового катализатора ( см. окисление аммиака, стр. Монооксид азота получают из воздуха при температуре вольтовой дуги, затем газовую смесь быстро охлаждают до 1000 - 1100 С. [42]
Поэтому в ряде стран производство и применение фреонов запрещено или сокращается. Необходимо и сокращение выбросов монооксида азота химическими предприятиями. [43]
Димеризация NO в обычных условиях не наблюдается. С водой и растворами КОН монооксид азота не взаимодействует. [44]
Закалка равновесия предотвращает распад NO при более низкой температуре, поэтому NO образуется при грозовых разрядах в атмосфере. Соединения азота, образующиеся из монооксида азота в небольшом количестве содержатся в дождевой воде и с ней попадают в почву. [45]