Cтраница 1
Монофторид брома в газообразном, жидком и твердом состояниях описан как соответственно красно-коричневый, красный и цвета бихромата. Монофторид хлора в газообразном состоянии бесцветен, в твердом состоянии - белый, а в жидком состоянии имеет желтый оттенок. [1]
Образование монофторида брома может иметь место не только при реакции фтора с бромом. [2]
Давление пара монофторида брома измерено [2] в приборе, изготовленном из плавленого кварца. [3]
Схема гидролиза монофторида брома не известна. [4]
То, что монофторид брома не может быть выделен в чистом виде и всегда существует в равновесии с другими молекулярными формами, накладывает определенные ограничения на точность определения большинства физических констант, полученных для этого соединения. Устойчивость жидкого BrF быстро уменьшается с повышением температуры. Устойчивость монофторида брома понижается также при воздействии света. Это приводит к необхо-димости проводить измерения давления пара в темноте. [5]
Прочие физические константы монофторида брома были выведены в большинстве случаев на основе спектроскопических данных и изучения равновесий. [6]
При разработке метода получения монофторида брома было изучено влияние материала и формы реактора на выход основного продукта. [7]
Спектры поглощения, обусловленные монофторидом брома, проявляются в виде тонкой структуры на плече пика брома вблизи 5000 А. Для получения чистого спектра поглощения монофторида брома были проведены специальные эксперименты. [8]
В связи с тем, что монофторид брома обычно существует лишь в равновесии с другими фторидами брома, трудно однозначно оценить его химическую активность. Так, например, BrF действует на платину и золото, в то время как при тех же условиях ни бром, ни фтор не оказывают заметного влияния. Кварц также разрушается быстрее в присутствии монофторида брома. [9]
Бродерсен и Шумахер [8, 9] изучили полосатые спектры монофторида брома в видимой области и рассчитали теплоты его диссоциации. [10]
Приведенные выше схемы достаточно хорошо объясняют, что монофторид брома получается в смеси с другими фторидами брома. [11]
Отсюда следует, что связь Вг-F в молекуле монофторида брома частично носит ионный характер. Действительно, молекулы BrF полярны. [12]
Таким образом, в некоторых случаях химическая активность монофторида брома может быть оценена по наличию группировки BrF в конечных продуктах реакции. [13]
Результаты исследования Стейна [5] свидетельствуют о том, что монофторид брома, хотя и существует только в равновесной смеси, обладает довольно большой устойчивостью в широком диапазоне температур в паровой фазе. [14]
Одной из важных и легко доступных характеристик для идентификации монофторида брома являются ИК-спектры. [15]