Монохлорид
Cтраница 2
Монохлорид кремния [ SiCIL был получен Шварцем ( 1939) при термическом разложении Si10Cl22 ( ср. Это соединение представляет собой твердое желтое вещество в виде листочков, при комнатной температуре устойчивое по отношению к сухому кислороду, но при 98 воспламеняющееся на воздухе. Оно нерастворимо в индиферент-ных растворителях. Несколько иначе протекает гидролиз моноиодида кремния Silk, полученного в 1942 г. Шварцем. [16]
Монохлорид золота - AuCl, молекулярная масса 232 42 - кристаллы, окрашенные от светло-желтого до красного цвета, что, возможно, обусловлено наличием незначительных примесей металлического золота. [17]
Монохлорид золота практически нерастворим в воде, разлагается ею на свету и при нагревании. Спирт и эфир также разлагают AuCl, но медленнее воды. [18]
Монохлорид золота растворяется в водном растворе аммиака, при подкислении выпадают кристаллы AuCl-NHs. Действием газообразного аммиака на AuCl при - 28 С получают АиСЫ2МНз, который при нагревании переходит в АиСЬЗМНз. [19]
Монохлорид золота получают термическим разложением три-хлорида при 160 - 200 С. При более высоких температурах разложение идет с образованием металла и хлора. [20]
Монохлорид ртути, или каломель - Hg2Cl2, молекулярная масса 472 09, представляет собой белые кристаллы, которые на воздухе в отсутствие источника света не меняются, а на свету приобретают серый оттенок вследствие выделения металлической ртути. [21]
Монохлорид ртути Hg2Cb получают действием хлора или хлористого водорода на ртуть при условии значительного избытка последней. Хлор лучше реагирует, когда он влажный, а хлористый водород в присутствии следов кислорода, но при этом наряду с Hg2Cl2 образуются также оксихлориды ртути. [22]
 |
Диаграмма состояния системы. [23] |
Монохлорид алюминия энергично разлагается при 1100 - 1200 С под действием кислорода, азота, оксида углерода и паров воды. При 1000 С с А1С1 активно взаимодействуют железо, никель, хром и медь; более устойчивы вольфрам и молибден. [24]
Монохлорид кремния является сильно действующим восстановителем, он активно реагирует с аммиачным раствором азотнокислого серебра, выделяя серебро. [25]
Монохлорид германия - GeCl - твердое вещество, в зависимости от способа получения бывает аморфным или кристаллическим. В виде мономера GeCl существует только в газообразном состоянии; твердое вещество представляет собой полимер ( GeCl) x - Кристаллический GeCl устойчив в вакууме до 500 С, а аморфный полностью разлагается при 210 - 300 С. При взаимодействии GeCl со щелочью выделяется водород. [26]
Получаемые монохлориды довольно легко переводятся в олефины взаимодействием с алюмогидросиликатами ( например, отбеливающие земли) в жидкой фазе при температуре 180 - 250 С. [27]
Монохлориды триалкилсвинца имеют неприятный запах и действуют на слизистую оболочку глаз. [28]
Получаемые монохлориды довольно легко переводятся в олефины взаимодействием с алюмогидросиликатами ( например, отбеливающие земли) в жидкой фазе при температуре 180 - 250 С. [29]
Монохлорид иона является стандарт - НБ1М реагентом для определения ненасыщенности жиров и масел. Его применение впервые рекомендовал Хюбль37 в 1884 г. Позднее Вийс38 предложил модификацию этого метода. [30]
Страницы: 1 2 3 4