Cтраница 1
Монохлорид меди получается в виде белого мелкодисперсного порошка. На воздухе ностепенно окисляется, переходя в основной хлорид люди зеленого цвета. Хранить продукт нужно в плотно закрытой стеклянко пли в запаянной ампуле. [1]
Монохлорид меди может быть получен восстановлением дихло-рида различными восстановителями. Раствор СиС12 восстанавливается сернистой кислотой или сульфитом, раствором фосфора в сероуглероде, дихлоридом олова, порошками серебра или алюминия. [2]
Монохлорид меди получают из дихлорида термической диссоциацией при нагревании до красного каления. [3]
Монохлорид меди получается в виде белого мелкодисперсного порошка, на воздухе постепенно окисляется, переходя в основной хлорид двухвалентной меди зеленого цвета. Хранить продукт нужно в плотно закрытой склянке или в запаянной ампуле. [4]
Монохлорид меди - CuCl - молекулярная масса 98 99 - кристаллы белого цвета, на воздухе приобретают зеленоватую, а под воздействием света бурую окраску. [5]
Монохлорид меди кипит без разложения. [6]
Полезно монохлорид меди предварительно промыть горячей дымящей соляной кислотой, а затем хорошо отмыть соляную кислоту холодной водой. Кроме монохлорида меди для поглощения СО применяют также суспензию CuaSO4 c р-нафтолом. Для приготовления этой суспензии к 200 мл концентрированной H2SO4 прибавляют 25 мл воды; охлаждают полученный раствор и прибавляют к нему при непрерывном помешивании 20 г Си2О, а затем 25 г р-нафтола; дают отстояться в закрытой склянке в течение 1 - 2 дней. [7]
При отсутствии серы монохлорид меди в пламени не образуется. [8]
В работах [8, 9] изучен механизм взаимодействия расплава монохлорида меди с хлором. Взаимодействие между С12 и CuCl происходит сначала на поверхности расплава, при этом образуется слой, содержащий ионы Си и Си2 равновесной концентрации. Затем в результате так называемой реакционной диффузии это соотношение ионов меди распространяется на всю глубину расплава, причем перемещение фронта диффузии тем больше, чем выше температура и концентрация хлоридов меди. [9]
Для производства безводного CuCl ведут хлорирование расплава монохлорида меди, содержащего во взвешенном состоянии избыточное количество меди. Вновь образовавшийся расплав CuCl сливают, охлаждают и измельчают. [10]
Необходимо принять во внимание, что раствор монохлорида меди хорошо поглощает, наряду с окисью углерода, кислород, ацетилен, этилен, ряд непредельных углеводородов, а поэтому они должны быть удалены из смеси до поглощения СО. [11]
Поэтому при анализе смеси применение аммиачного раствора монохлорида меди для поглощения окиси углерода должно производиться после предварительного поглощения тяжелых углеводородов. [12]
В промышленном масштабе может быть использован электрохимический способ получения монохлорида меди. Катодная платность тока 2 8 - 3 0 А / дм2, материал электродов - графит, температура процесса 55 С. [13]
В процессе реакции горения медь соединяется с хлором и образует монохлорид меди CuCl, который окрашивает пламя в синий цвет. [14]
При растворении закиси меди в соляной кислоте в отсутствие воздуха также образуется монохлорид меди. [15]