Cтраница 2
Пламя синего цвета получается при свечении соединений меди, главным образом, монохлорида меди. [16]
Наконец, после поглощения кислорода производят поглощение окиси углерода с помощью аммиачного раствора монохлорида меди ( стр. [17]
После поглощения кислорода и записи поглощенного количества, остаточный газ переводят в третий сосуд В с аммиачным раствором монохлорида меди для поглощения окиси углерода. Перемещение анализируемого газа в пипетку для поглощения окиси углерода тоже необходимо производить раза три или четыре, пока не прекратится поглощение. [18]
Сначала поглощают углекислый газ раствором щелочи, затем кислород - фосфором, щелочным раствором пирогаллола или щелочным раствором гидросульфита и, наконец, окись углерода - аммиачным раствором монохлорида меди. [19]
Так - как в остаточном, после поглощения окиси углерода, газе, содержащем водород, метан и азот, может находиться и некоторое количество аммиака, попавшего из пипетки с монохлоридом меди, то для удаления аммиака перед определением водорода рекомендуется перевести остаточный газ в пипетку с водой. [20]
Осадок быстро отфильтровывают, промывают ледяной уксусной кислотой и высушивают на часовом стекле при температуре 60 - 80 С до исчезновения запаха уксусной кислоты. Монохлорид меди получается в виде белого мелкодисперсного порошка, па воздухе постепенно окисляется, переходя в основной хлорид меди ( II) зеленого цвета. Хранить продукт нужно в плотно закрытой склянке или в запаянной ампуле. [21]
Медь удаляют, осадок отфильтровывают, промывают и высушивают. Хранят монохлорид меди в плотно закрытой склянке. [22]
Полезно монохлорид меди предварительно промыть горячей дымящей соляной кислотой, а затем хорошо отмыть соляную кислоту холодной водой. Кроме монохлорида меди для поглощения СО применяют также суспензию CuaSO4 c р-нафтолом. Для приготовления этой суспензии к 200 мл концентрированной H2SO4 прибавляют 25 мл воды; охлаждают полученный раствор и прибавляют к нему при непрерывном помешивании 20 г Си2О, а затем 25 г р-нафтола; дают отстояться в закрытой склянке в течение 1 - 2 дней. [23]
Наличие в пламени соединений меди сообщает ему зеленую или Синюю окраску. Синее излучение монохлорида меди может быть получено лишь в восстановительной зоне пламени и при температуре, не превышающей 1000 - - 1200 С. [24]
Растворение ведут при 70 - 80 С, затем раствор охлаждают и разбавляют водой. Выпадает белый осадок монохлорида меди. [25]
Приготовленный таким образом раствор монохлорида меди поглощает 16 объемов СО на 1 объем раствора. [26]
Как видно из приведенных данных, в интервале 100 - 300 С количество меди, перешедшее в хлориды, примерно одинаково, выше 300 С наблюдается резкий скачок и при 400 С практически весь сульфид превращается в хлориды меди. Как и при хлорировании оксида меди, с повышением температуры увеличивается доля монохлорида меди в продуктах реакции. [27]
Однако он имеет то преимущество, что по нему можно получать соединения, которые другими реакциями синтезировать не удается. Реакцию ( 22) рекомендуется проводить в водной среде при температуре - 0 С с монохлоридом меди в качестве восстановителя. [28]
Выход фенилмеркургалогенидов по этому методу ниже ( 70 - 85 %) Однако он имеет то преимущество, что по нему можно получать соединения, которые другими реакциями синтезировать не удается. Реакцию ( 22) рекомендуется проводить в водной среде при температуре - 0 С с монохлоридом меди в качестве восстановителя. [29]