Cтраница 1
Кислота есть сложное водородсодержащее вещество, которое, вступая в реакцию со щелочью, образует соль. Существуют кислоты кислородные ( их большинство) и бескислородные. [1]
Метавольфрамовая кислота есть не что иное, как растворимая, коллоидная форма вольфрамового гидрата. В смеси с кремнеземом она образует кремневольфрамовую кислоту, в которой заключается на 12 паев вольфрама 1 пай кремния. Мариньяк утверждает, что состав этой кислоты равен31 У12Н8042 и сложность этого состава, а также и сходство солей, образованных этою кислотою, с обыкновенными солями метавольфрамовой или коллоидной кислоты показывает, что при образовании такой крем-невольфрамовой кислоты не произошло значительного частичного перестроения, что и согласно с тем предположением, которое развивается в этой статье. Вольфрамовая кислота точно такая же полимерная, как и кремнезем, и здесь произошло не что иное, как замена в полимерной форме части вольфрамового ангидрида кремневым. Таков же состав и фосфорномолибденовой кислоты; она также представляет большое содержание паев молибдена на 1 пай фосфора, чем и подтверждается возможность скопления многих атомов таких веществ, как молибденовый ангидрид, в одну сложную, коллоидную частицу. [2]
Одноэтилиро-еанная уксусная кислота есть не что иное, как масляная кислота; изомерная последней бег / метилированная уксусная кислота - не что иное, как изомасляная кислота. [3]
Согласно Бренстеду кислота есть молекула, от которой отщепляется протон, основание - молекула, присоединяющая протон. [4]
По строению кислота есть третичнобутилуксусная. [5]
Так как хромовая кислота есть сильное окисляющее средство, то она и употребляется на место азотной кислоты в гальванических батареях ( как деполяризатор), причем окисляется водород, выделяющийся на угле, что дает нелетучий продукт раскисления, тогда как азотная кислота дает летучие низшие степени окисления. Органические вещества более или менее полно окисляются посредством хромовой кислоты, хотя чаще для этого требуется некоторое нагревание, и окисление не идет в присутствии щелочей, а совершается обыкновенно только в присутствии кислот. [6]
Но если азотистоводородная кислота есть нитрил, подобно синеродистым соединениям, то для нее должно ждать многих других-особенностей, более или менее обследованных для синеродистых соединений. А так как некоторые из отношений этого рода до сих пор для азотистоводородной кислоты еще не испытывались, то я считаю не бесполезным - хотя вскользь - - остановиться на таких, которые, по моему мнению, могут в большей или меньшей мере оказаться при дальнейшей разработке веществ, открытых Курциусом. [7]
Число нейтрализации индивидуальных жирных кислот есть величина постоянная. Число нейтрализации смеси кислот - величина, характерная для каждого дкира. [8]
Согласно модели Аррениуса, кислота есть всякое водо-родсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы, водорода, а основание есть всякое гидроксилсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы гидроксила. [9]
Согласно этой модели, кислота есть всякое водородсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы водорода, а основание есть всякое гидроксилсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы гидроксида. [10]
Подобно тому, как серная кислота есть сильная, а азотистая - слабая кислота, подобно этому, окись кальция сильное основание, а окись магния - менее сильное. Уже из предшествующего изложения очевидно, что окись кальция удерживает кислотные элементы или кислоты гораздо прочнее, чем окись магния: углемагнезиальная соль разлагается легче, чем углеизвестковая; хлорноватистая или белильная соль магния получается с трудом, а белильная известь легко получается. Все это показывает, что основная способность в окиси магния менее развита, чем в извести. [11]
По составу и физическим свойствам полученная кислота есть цикло-гексанкарбоновая, как и следовало ожидать. Позднейшие литературные данные относительно ее температуры кипения, температуры плавления и содержания воды в кальциевой соли совпадают с найденными нами. [12]
В молекулах линолевой и линоленовой кислот есть характерные системы; - - СНСН-СН2-СНСН - из двух двойных связей, разделенных метиленовой I группой. [13]
Но и так называемая водородная теория кислот есть гипотеза дуалистическая, она не противоречит электрохимической и скорее есть только ее изменение. Дуализм ведет начало от Руэля и Лавуазье, электрохимическое представление развивал с особою силою Берцелиус, а водородную теорию кислот Деви и затем Либих. [14]
Установлено, что в клетках наряду со свободной аскорбиновой кислотой есть и кислота, связанная с помощью атома железа с цитоплазматической нуклеиновой кислотой. В клетках злокачественных опухолей этой формы витамина С мало. С-авитаминоза показывают значительно более широкую зону реакций на токсины бактерий, чем млекопитающие, что связано, по его мнению, с увеличенным количеством активных молекул. Представители животного царства, за исключением приматов и морской свинки, способны к синтезу витамина С. В обзорной работе [ Thomas, Holt, 1978 ] показано, что хотя аскорбиновая кислота не приводит к уменьшению заболеваемости, она облегчает течение инфекции. Значительные концентрации аскорбиновой кислоты локализуются в лейкоцитах, которая еще больше возрастает при их миграции к очагу инфекции. Авторы приводят сведения о том, что аскорбиновая кислота принимает прямое участие в процессе фагоцитоза, а С-гипервитами-ноз ведет к угнетению реакций гиперчувствительности замедленного типа и снижению уровня циркулирующего лейкоцитарного интерферона. [15]