Морина

Cтраница 2

Гото [999] предлагает обнаруживать золото по изменению флуоресценции уранилнитрата, родамина С, оксихинолина, морина, с-нафтафлавона, кошенили, хинина, акридина или салициловой кислоты. [16]

Ахмедли и Глущенко [20] провели сравнительное изучение следующих 16 реагентов: ализарина S, хиналнзарина, гематоксилина, морина, кверцетина, фенилфлуорона, пирокатехинового фиолетового, галлиона, магнизона, арсеназо I, стильбазо, эриохрома черного Т, дифенилкарбазона, эриохромциана R, ксиленолового оранжевого, метилти-молового синего. [17]

В противоположность этому Sri ( IV) образует слабо растворимые окрашенные комплексы с реагентами типа галлеина, гематоксилина, морина, фенилфлуорона и хинализарина, а также флуоресцирующие комплексы с карминовой кислотой и пурпурином. IH SCX купферронат Sn ( IV) экстрагируется хлороформом. Sn ( IV) образует также экстрагирующийся хлороформом комплекс с 8-оксихинолином ( при рН 2 5 - 5 5) и комплекс с диэтилдитиокарбаматом. [18]

В трехгорлую колбу, снабженную механической мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой, помещают раствор 1 0 г ( 0 0035 М) морина в 12 мл спирта, добавляют 1 6 г ( 0 011 M) иминодиуксусной кислоты, нейтрализованной 9 мл 10 % - ыого едкого натра. К охлажденному до 4 раствору добавляют по каплям при перемешивании 1 мл 35 % - ного раствора формальдегида. Затем температуру поднимают до 50 и при этой температуре выдерживают 6 часов. [19]

Начальные концентрации См и CR были известны, величины Р и Q менялись в зависимости от того, какие сочетания из возможных состояний металла и морина в растворе принимались во внимание. Решение уравнения ( 24) показало, что наиболее близки к экспериментальным данным результаты, полученные с учетом, что галлий находится в растворе при избранных концентрациях в основном в форме GaOH2, индий - как 1п3, морин недиссоциирован. Как видно из рисунка, расчетные кривые имеют тот же характер, что и экспериментальные. Приведенные данные позволяют считать уравнение ( 24) пригодным для описания процесса титрования с достаточной степенью приближения. Большая степень приближения требует учета особенностей люминесцентного поведения комплексов. [20]

В качестве заменителя морина был предложен114 датисцин ( см. табл. 10, № 16), пользуясь которым удается провести большинство люминесцентных реакций, описанных для морина. [21]

Вследствие того что, возможно, придется определять очень небольшие количества бериллия, нет основания рассматривать применение для определения бериллия в этих материалах других реагентов, кроме морина. При его использовании основная задача сводится к выделению бериллия. Методы, применяемые сейчас для выделения бериллия из биологических материалов, можно считать приемлемыми, однако следует пожелать, чтобы они были более простыми и менее длительными. Наряду с другими были применены следующие схемы разделения. [22]

Устанавливают флуориметр на соответствующую шкалу отсчета относительно раствора хинина и определяют показания анализируемого раствора и стандарта ( 2 у Zr), имеющих идентичные концентрации соляной, меркаптоуксусной кислоты и морина, по сравнению с холостым раствором этих реагентов. Снова, измеряют интенсивности флуоресценции. [23]

К статическим относятся способы измерения твердости по Бринеллю, Викерсу, Роквеллу, Кнупу; к динамическим - способы измерения твердости по Шору, Шварцу, Бауману, Польди, Морину, Граве. [24]

Выделяют из желтого дерева Morus inctoria 4 ( Moraceen), красильного тутового дерева, произрастающего в Индии и Амери ке, совместно с маклурином, являющимся 2 4 6 3 4 -пентагидроксибеызофегюном Маклурин можно отделить от морина, пользуясь его растворимостью в горяче воде. Морин получен также синтетически. [25]

Определение гафния при помощи морина проводится в растворе, содержащем 66 % воды, 30 % ацетона и 4 % этанола, при концентрации 0 5 моль / л НС1 и 2 64 10 - 4 моль / л морина. Закон Бугера - Ламберта - Бера соблюдается при содержании гафния 1 - 40 мкг в 50 мл. [26]

Подразделение составных частей на основании их концентрации в iipo6e, границы применимости различных методов анализа и чувствительность некоторых методов определения следов веществ. [27]

Габер); б - процентное содержание железа в в де, которое можно определить колориметрически после концентрации посредством обменного разложения с цеолитами из 5 л воды ( Абрагамчик); в - предельная концентрация при открытии свинца нефелометрически в виде хромата ( Беттгер; г-приблизительный предел при определении селена в I кг почвы перегонкой в виде бромида с последующим восстановлением до элементарного селена, который определялся колориметрически в коллоидном растворе ( Робинзон, Дэдлей, Вильяме и Байере); допредельная концентрация при флуоресцентном определении бериллия в водном растворе посредством морина; е - приблизительная предельная концентрация при определении иода в водном растворе по катализу реакции между церием ( IV) в арсенитами; ж - предел колориметрического определения палладия в 1 г сульфидного минерала. [28]

Он образует люмине-сцирующие, а также окрашенные соединения с ионами металлов почти всех групп периодической системы. В последние годы морин наряду с другими представителями класса флавонов ( в частности, кверцетином) стал предметом разносторонних исследований [2-6], имеющих как теоретическое, так и прикладное значение. Однако аналитические возможности соединений этого класса еще не исчерпаны. В основном морин используется как реагент для флуориметрических [7-10] и фотометрических [2, 7, 8, 11] определений ряда элементов. [29]

Было выявлено, что морин в присутствии циркония флуоресцирует в сильнокислой среде. При большей кислотности раствора морин начинает флуоресцировать и в отсутствие циркония. [30]

Страницы: 1 2 3 4