Электролитический мост
Cтраница 1
 |
Схема гальванической цепи при потенциометрическом титровании.| Потенциометр ЛПУ-01. [1] |
Электролитический мост представляет собой изогнутую стеклянную трубку, заполненную агар-агаром, содержащим хлорид калия. В качестве индикаторного электрода, реагирующего на изменение концентрации определяемого иона в растворе, применяют металл, потенциал которого зависит от концентрации его соли в растворе. [2]
Электрод сравнения и исследуемый раствор соединяют с помощью электролитического моста, обеспечивающего электролитическую проводимость между электродными растворами, но препятствующего их взаимной диффузии. Электролитический мост представляет собой изогнутую стеклянную трубку, заполненную агар-агаром, содержащим хлорид калия. [3]
В электролизер помещают 20 мл 2 М раствора соляной кислоты, этим же раствором заполняют электролитический мост. Добавляют в электролизер 1 мл раствора, Ы0 - 3 М по нитрату ртути ( II) и 1 М по азотной кислоте. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 5 мин при потенциале графитового электрода - 0 3 в. Затем электрод извлекают под напряжением из раствора и промывают дистиллированной водой. [4]
В этом автоклаве катодное и анодное пространства разделены путем отделения поляризующего электрода от коррозионной среды электролитическим мостом почти такой же конструкции, как и для электрода сравнения. [5]
Электрод, за поляризацией которого ведут наблюдение, соединяют в пару с электродом сравнения - обычно насыщенным каломельным - с помощью электролитического моста: сосуд с раствором КС1 и стеклянной трубкой, наполненной агар-агаром. Последний, сваренный в растворе КС1, приобретает электропроводимость. Эту пару электродов включают в обычную компенсационную схему, состоящую из аккумулятора, реохорда, элемента Вестона, переключателя, нуль-гальванометра и ключа, или присоединяют к потенциометру. [6]
Если, например, раствор сульфата подвергать электролизу определенное время током точно известной величины, причем катодное и анодное пространство разделено при помощи электролитического моста, то образуются ионы гидроксила в количестве, строго эквивалентном количеству пропущенного электричества. Эти ионы гидроксила нейтрализуют находящиеся в растворе ионы водорода кислоты. Изменение цвета индикатора или величины рН в точке эквивалентности - свидетельство тому, что через раствор прошло количество тока, эквивалентное кислоте. [7]
Если, например, раствор сульфата подвергать электролизу определенное время током точно известной величины, причем катодное и анодное пространство разделено при помощи электролитического моста, то образуются гидроксид-ионы в количестве, строго эквивалентном количеству пропущенного электричества. Эти гидроксид-ионы нейтрализуют находящиеся в растворе ионы водорода кислоты. Изменения цвета индикатора или величины рН в точке эквивалентности - свидетельство тому, что через раствор прошло количество тока, эквивалентное кислоте. [8]
Электрод сравнения и исследуемый раствор соединяют с помощью электролитического моста, обеспечивающего электролитическую проводимость между электродными растворами, но препятствующего их взаимной диффузии. Электролитический мост представляет собой изогнутую стеклянную трубку, заполненную агар-агаром, содержащим хлорид калия. [9]
 |
Схема гальванической цепи при потенциометрическом титровании. [10] |
Электрод сравнений и Исследуемый раствор соединяют при помощи элактролитического моста, обеспечивающего электролитическую проводимость между электродными растворами, но препятствующего их взаимной диффузии. Электролитический мост представляет собой изогнутую стеклянную трубку, заполненную агар-агаром, содержащим хлорид калия. [11]
В качестве электродов сравнения, к которым предъявляются повышенные требования по точности и стабильности, используют выносные и погруженные электроды. В выносных электродах сравнения ( электролитический мост с резервуаром, содержащим раствор хлористого калия) в качестве датчиков используют серийные каломельный, хлорсеребряные электроды, а также ртутно-сульфатный за-кисный электрод. В качестве погружных электродов сравнения используют ртутно-сульфатный, металлоксидные электроды, висмутовый, сурьмяный электроды и электроды сравнения из нержавеющей стали. [12]
 |
Схема простой полярографической цепи.| Зависимость тока от времени для капающего ртутного электрода. [13] |
Их масса меняется с изменением потенциала; она зависит от радиуса капилляра и сил поверхностного натяжения. Такой электрод помещают в исследуемый раствор и связывают электролитическим мостом с электродом сравнения. К обоим электродам прикладывают разность потенциалов и измеряют ток в образовавшейся электролитической цепи. На рис. 2.1 показана схема простой полярографической цепи. В полярографии капельный электрод обычно принимает отрицательный потенциал относительно электрода сравнения. [14]
Как правило, электродную пару при титровании погружают в анализируемый раствор. Однако в тех случаях, когда ионы, диффундирующие из электрода сравнения, могут помешать проведению титрования, контакт электрода сравнения с анализируемым раствором осуществляется через электролитический мост. [15]
Страницы: 1 2