Cтраница 2
Для того чтобы установить содержание ионов Са2 и Mg2, применяют комплексометрический метод. Комплексометрическое определение кальция основано на способности трилона Б извлекать кальций из его растворимого окрашенного комплекса с му-рексидом, вследствие чего розовая окраска раствора изменяется на фиолетовую. [16]
Для многих аналитиков представляют интерес методы анализа промышленно важных бинарных смесей кальция и магния. По общепринятой методике комплек-сометрического титрования с применением металло-хромных индикаторов вначале определяют суммарное количество обоих катионов с индикатором эриохром-черным Т и затем, в новой аликвотной части раствора титруют кальций, используя в качестве индикатора му-рексид. [17]
При добавлении раствора комплексона к раствору, содержащему катионы, последние полностью поглощаются комплексо-ном. На этом основан метод титрования раствором комплексона испытуемого раствора, содержащего те или иные катионы. В качестве таких индикаторов чаще всего применяют кислотный хромоген-черный, му-рексид и др. Хромоген-черный в слабощелочной среде при рН от 7 до 11 в присутствии катионов, например магния, окрашен в винно-красный цвет, в отсутствии катионов металла - в синий цвет. Поэтому при титровании раствора, содержащего ионы Mg, трилоном Б момент перехода окраски из винно-красной в синюю указывает на полное связывание комплексоном ( трилон Б) всех катионов Mg из раствора. [18]
Предлагаемый метод количественного определения редуцирующих Сахаров основан на известной реакции восстановления ими двухвалентной меди в щелочной среде. Как весовые, так и некоторые колориметрические ( например, колорпметрцровапие аммпака-та меди) макро - н полумпкрометоды учета образующейся закиси меди не представляют большого интереса для гидрохимика, имеющего обычно дело с мнкрограммовыми количествами Сахаров. Довольно простои метод был предложен Стритом-титрование двухвалентной меди трилоном по му-рексиду в присутствии закиси меди. [19]
Анализируемый раствор разбавляют в мерной колбе водой до метки и берут для титрования определенную ( аликвот-ную) часть пипеткой. Титруют в щелочной среде при рН 10; это значение рН поддерживают при помощи аммонийной буферной смеси. Для титрования используют стандартный раствор комплексона III. Индикаторами служат хромоген черный специальный ЕТ-00 или му-рексид. [20]
В последние годы появились работы, посвященные применению комплек-сообразующих агентов для целей количественного определения элементов объемным методом. Суть комплексометрического титрования заключается, как известно, в связывании ионов определяемого элемента в прочное комплексное соединение. Точка эквивалентности определяется при этом с помощью чувствительного реактива, который дает различные окраски в свободном состоянии и в соединении с определяемым ионом. Среди предложенных методик известны титрования с этилендиаминтетрауксусной кислотой в присутствии арсеназо 147 ], ксиленолового оранжевого 48, 49, 197 ], ализаринрот S [50], PAN [51], бромпирогаллол красного [203], му-рексида, при определении Sc [202] и других, в качестве индикаторов конечной точки. [21]