Кальциевое магниевое мыло

Cтраница 1

Кальциевые и магниевые мыла не обладают моющим действием, они представляют собой сероватые липкие хлопья, оседающие на ткани в виде загрязнений. При этом ткань приобретает сероватый оттенок. Оседая на ткани, известковые мыла снижают также ее прочность, так как радикалы ненасыщенных жирных кислот при сушке тканей легко окисляются кислородом воздуха, а образующиеся при этом вещества перекисного характера обусловливают усиленное окисление целлюлозы. [1]

При пользовании туалетным мылом в жесткой воде образуются кальциевые и магниевые мыла, оседающие на коже и осо-бенно на волосах и образующие липкий осадок, склеивающий волосы. [2]

Вещества этого типа наряду с обычными свойствами амфолитных ПАВ обладают способностью диспергировать кальциевые и магниевые мыла и могут служить поверхностно-активной основой для получения бесфосфатных моющих средств. [3]

Высшие жирные кислоты ( выше Сю) находятся в илах вследствие образования ими малорастворимых кальциевых и магниевых мыл. [4]

Наряду с натриевыми мылами эти воды содержат ( и часто в больших количествах) кальциевые и магниевые мыла. [5]

Определение общей жесткости титрованием воды основывается на переводе растворенных в воде солей жесткости в малорастворимые кальциевые и магниевые мыла. [6]

Растворы мыла ( слева и.| Смачивание загрязненной ткани чистой водой ( слева и раствором моющего вещества ( справа. [7]

Они способствуют также большей сохранности белья, так как синтетические моющие вещества не дают отложений осадков кальциевых и магниевых мыл на ткани, тем самым повышая ее физико-гигиенические свойства. [8]

Анионактивные вещества и прежде всего типичные мыла - щелочные соли жирных кислот - в жесткой воде образуют нерастворимые осадки кальциевых и магниевых мыл ( RCOO Ca и ( RCOObMg, что является большим недостатком для мыла как моющего средства. [9]

Последний метод основан на переводе растворенных в воде солей жесткости посредством содержащихся в мыле стеарата, олеата и пальмитата натра в малорастворимые кальциевые и магниевые мыла. При этом конец реакции при титровании определяют по появлению устойчивой пены, образуемой избытком мыльного раствора. [10]

Применение мылонафта основано на взаимодействии натриевых солей нафтеновых кислот ( асидола) с хлористым кальцием и магнием, приводящем к образованию кальциевых и магниевых мыл, не растворимых в пластовой воде. Раствор мылонафта не взаимодействует с нефтью. [11]

Одним из неудобств, возникающих при применении кальциевого и натриевого мыл, является то, что они в жесткой воде легко дают нерастворимые кальциевые и магниевые мыла, которые вследствие своей нерастворимости не могут быть растекателями. [12]

Повышение устойчивости сульфированных жирных кислот объясняется тем, что при обработке серной кислотой в них вводится сульфогруппа ( SO2OH), которая повышает растворимость кальциевых и магниевых мыл. [13]

Схема стабилизации детергентом водно-масляной эмульсии. [14]

При добавлении натриевого мыла к жесткой воде находящиеся в ней кальциевые и магниевые соли замещают натрий, образуя нерастворимые и поэтому не обладающие моющим действием кальциевые и магниевые мыла. Поэтому моющая способность мыла в жесткой воде значительно снижается. [15]

Страницы: 1 2 3