Набор - квантовое число
Cтраница 2
В ряде случаев набор квантовых чисел позволяет полностью задать состояние системы. [16]
 |
Вырождение энергетических fe2 / о, 2, 2. [17] |
Имеется лишь один набор квантовых чисел, который соответствует этому энергетическому состоянию; этот уровень называют невырожденным. Такой уровень называют вырожденным, в данном случае уровень трижды вырожден. Для частицы в кубическом ящике, как это видно из рис. 2 - 3, почти все энергетические уровни в какой-то степени вырождены. [18]
При па 2 наборы квантовых чисел электронов, сидящих на а-й орбитали, различаются значениями проекций спинов; говорят, что спины таких электронов спарены. Одноэлектронные орбитали должны быть решениями уравнений Хартри - Фока. [19]
Здесь i означает набор квантовых чисел начального состояния, / - конечного, а т - промежуточного. [20]
Каждая АО характеризуется набором квантовых чисел. [21]
 |
Схемы электронных конфигураций гелия и неона.| Электронная конфигурация молекулы воды. [22] |
В случае водорода все наборы квантовых чисел представляют собой возможные состояния возбуждения единственного электрона. Атомы других элементов по мере увеличения заряда ядра и соответственного усложнения электронной оболочки, заполняют те же вакансии возможных наборов квантовых чисел, постепенно насыщая последовательные околоядерные слои электронов. [23]
Пусть в состоянии с набором квантовых чисел mt находятся две частицы - первая и вторая. Тогда индексы тг и т2 совпадают и все перестановки, в которых тх и / обмениваются местами, соответствуют одинаковым слагаемым. [24]
В общем случае j обозначает набор квантовых чисел, описывающих определенное электронное, спиновое и колебательное состояния отдельной молекулы. [25]
Для случая, когда можно ввести набор сохраняющихся квантовых чисел, этот результат получен в работе [103] фейнмановским методом. [26]
Бора и основана на постулативном введении набора квантовых чисел; их существование само по себе не следует из этой модели. Векторная модель атома до сих пор применяется при интерпретации атомных спектров. Единственное, что мы используем из этой модели в дальнейшем, - это прин-дяп Паули, согласно которому на каждой орбитали могут располагаться не более двух электронов с противоположными спинами. [27]
Состояние каждого электрона в атоме характеризуется набором квантовых чисел п, I, m, ms, причем три последних имеют особое значение. Точно так же как / в виде V / ( / 1) определяет орбитальный угловой момент одного электрона, введено квантовое число L, которое в виде J / L ( L 1) дает общий орбитальный угловой момент атома. [28]
Состояние системы в координатном представлении определяется указанием набора квантовых чисел v для каждой частицы системы. [29]
Орбитали электронов в атомах классифицируются с помощью набора квантовых чисел и, /, т, тг. Напомним, что орбиталн с / Оказывают s - орбиталями, с / 1 - р-орбиталями, с / 2 - d - орбиталями. При прохождении через узловую плоскость меняется знак р-орбитали. Три / мрбитали, различающиеся значениями магнитного квантового числа т, в сферически симметричном поле обладают одинаковыми энергиями, т.е. соответствующие, состояния являются трижды вырожденными. [30]
Страницы: 1 2 3 4