Набор - квантовое число
Cтраница 3
Здесь индексы ij и А - / - наборы квантовых чисел, фиксирующие начальные и конечные энергетические состояния частиц А1 и А2 соответственно, а ДЕ; - изменение их внутренней энергии. [31]
 |
Заполнение электронами орбиталей атомов различных элементов.| Значения потенциалов ионизации ( / атома углерода. [32] |
Показанные выше изображения АО ( и соответствующие им наборы квантовых чисел) справедливы независимо от того, имеются на АО один или два электрона, или не имеется ни одного. [33]
Квантовое число проекции спина ms должно включаться в набор квантовых чисел, задающих состояние электрона. [34]
Для определенности ограничиться случаем, когда все три набора квантовых чисел fi, fs, fs различны. [35]
Каждая атомная орбиталь ( АО), характеризующаяся набором квантовых чисел п, I, т, может быть представлена либо аналитически в виде формулы ( 21), либо в виде соответствующих пространственных графиков. Обычно эти графики изображаются в виде некоторых граничных поверхностей, заключающих в себе ту часть пространства, в пределах которого ( с некоторой вероятностью) может находиться данный электрон в данном атоме. [36]
Молекулярные орбитали, подобно атомным орбиталям, задаются набором квантовых чисел, которому соответствует определенное распределение заряда и определенное значение энергии. [37]
Напомним, что состояния электрона в атоме описывают набором квантовых чисел / г, /, т, а. Электрон в атоме пространственно делокализован - его координаты имеют неопределенность порядка размеров атома. Обычно при рассмотрении электрона в атоме вводят представление о так называемом электронном облаке, которое можно интерпретировать в данном случае как условный образ электрона. Форма и эффективные размеры электронного облака зависят от квантовых чисел п, /, m и, следовательно, меняются от одного состояния электрона в атоме к другому. [38]
После перестановки две D-функции различаются более чем двумя наборами квантовых чисел. [39]
В этой модели атома можно каждому электрону приписать свой набор квантовых чисел щ, It, ntt, SL Такое одноэлектронное приближение позволяет использовать для описания состояния каждого электрона в сложном атоме водородоподобные ср-функции ( АО), рассмотренные выше. [40]
С учетом спина электрона состояние электрона в атоме вместо набора квантовых чисел n, /, m и ms характеризуется набором квантовых чисел n, I, j и nij. Однако число электронов Z3 ( n, l) в атоме при заданных значениях n и / по-прежнему равно 2 ( 2 / 1) и введение полного момента j и внутреннего числа / не изменяет закономерностей заполнения электронами состояний в сложных атомах. Действительно, при / / % получается 2 / 12 / 4 - 2 состояний, а при / / - Yz будет 2 / 12 / состояний. [41]
В этом случае суммирование в (63.10) ведется только по набору квантовых чисел /, постоянный множитель eaN - уУ выносится из-под знака суммы и сокращается с таким же множителем в числителе. [42]
Принцип Паули - в атоме каждый электрон обладает своим набором квантовых чисел п, I, т / и ms, отличным от набора этих чисел для любого другого электрона. [43]
Поэтому невозможно говорить, что определенный электрон обладает некоторым частным набором квантовых чисел. [44]
Иначе говоря, не может быть двух электронов, имеющих одинаковые наборы квантовых чисел. Если в состоянии п уже имеется электрон, то такой переход невозможен и множитель Naa. Этот множитель равен также нулю и в том случае, когда состояние п свободно, т.е. отсутствует электрон, который мог бы совершить переход. Если же состояние п занято, а состояние п свободно, то множитель Nт, равен единице. [45]
Страницы: 1 2 3 4