Диамагнетизм - молекула
Cтраница 1
Диамагнетизм молекулы является естественным следствием отсутствия непарных электронов. [1]
Для вычисления диамагнетизма молекул формула (146.03) оказывается, вообще говоря, не применимой, так как при выводе (146.01) неявно предполагалось, что направление внешнего магнитного поля совпадает с осью симметрии системы. [2]
Здесь первый член соответствует ларморовой прецессии электронных облаков молекулы и определяет чистый диамагнетизм молекулы. [3]
Представляется интересным выяснить, какой физический смысл приобретает аддитивная схема Паскаля в свете современной квантовомеханической теории Фан-Флека диамагнетизма молекул ( см. гл. [4]
Преимущество метода ЭПР по сравнению с классическими статистическими методами магнитных измерений состоит в том, что на результаты измерений не влияет диамагнетизм молекул системы. Это обусловливает высокую чувствительность метода ЭПР. [5]
Проводя опыты по гидролизу, Горинг ( Goehring, 1952) показал, что в молекуле S4N2 содержится один положительно четырехвалентный, один положительно двухвалентный и два нейтральных атома S, в то время как атомы азота несут отрицательные заряды; это делает вероятной циклическую структуру соединения, с которой хорошо согласуются результаты измерения диамагнетизма молекулы S4N2 и ее абсорбционные спектры. [6]
Проводя опыты по гидролизу, Горинг ( Goe-hring, 1952) показал, что в молекуле S4N2 содержится один положительно четырехвалентный, один положительно двухвалентный и два нейтральных атома S, в то время как атомы азота несут отрицательные заряды; это делает вероятной циклическую структуру соединения, с которой хорошо согласуются результаты измерения диамагнетизма молекулы S4N2 и ее абсорбцирнные спектры. [7]
Проводя опыты по гидролизу, Горинг ( GOe-bring, 1952) показал, что в молекуле S4N2 содержится один положительно четырехвалентный, один положительно двухвалентный и два нейтральных атома S, в то время как атомы азота несут отрицательные заряды; это делает вероятной циклическую структуру соединения, с которой хорошо согласуются результаты измерения диамагнетизма молекулы S4N2 и ее абсорбционные спектры. [8]
Если вещество находится не в сверхпроводящем состоянии, то диамагнетизм молекулы обычно мал и интересных физических и химических явлений здесь не наблюдается. [9]
 |
Схема образования из АО Кр - СМО и ТГ р - РМО. [10] |
Поэтому можно считать, что в молекуле азота на СМО находится шесть электронов, а на РМО нет ни одного. Этим и объясняются большая энергия диссоциации N2 на атомы и диамагнетизм молекулы азота. [11]
 |
Схема образования из. [12] |
Поэтому можно считать, что в молекуле азота на СМО находится шесть электронов, а на РМО нет ни одного. Этим и объясняются большая энергия диссоциации N2 на атомы и диамагнетизм молекулы азота. [13]
Самым первым прибором, способным измерять эти эффекты, были весы Гюи, созданные в 1889 г. В 1910 г. Паскаль сделал заключение, что диамагнетизм молекул является простой аддитивной функцией составляющих их элементов. Поэтому, если определено, что фактически измеренная магнитная восприимчивость вещества меньше, чем это предполагается из правила аддитивности Паскаля, то разницу можно отнести в счет парамагнетизма неспаренных электронов. [14]
В противоположность этому в молекуле Fe2 ( CO) 9 имеются мостиковые группы СО, но есть и связь Fe-Fe, о чем свидетельствует отсутствие в молекуле неспаренных электронов и укороченное расстояние между атомами железа. Со ( СО) 8 в кристаллическом состоянии имеет такое же строение, как и Fe ( CO) 9, с той лишь разницей, что мостиковых групп СО на одну меньше. Это объясняется тем, что два электрона, которые может предоставить мостиковая группа СО, теперь оказываются уже лишними, так как каждый атом Со содержит на один электрон больше, чем атом железа. Диамагнетизм молекулы Со2 ( СО) 8 и укороченное расстояние между атомами Со вновь свидетельствуют о наличии связи металл - металл. [15]
Страницы: 1 2