Cтраница 1
Двухвалентное железо, служащее восстанавливающим агентом, может подаваться в виде хлорида железа РеСЬ, сульфата железа FeSOj. [1]
Двухвалентное железо, как известно, с роданидами не реаги-эует. [2]
Двухвалентное железо надо предварительно окислить, трехвалентное железо надо связать в комплекс, лучше всего фторидом натрия, так как образующееся тогда с железом нерастворимое соединение бесцветно и не мешает титрованию. [3]
Двухвалентное железо не реагирует с индикатором, но образует менее устойчивый комплекс с комплексоном ( lg - KFeY 25 1, lg KFe - 14 33) и потому определению не мешает. [4]
Двухвалентное железо не реагирует с роданидом калия, поэтому для определения общего содержания железа его предварительно окисляют до Fe3 ( стр. [5]
Двухвалентное железо находят по разности между результатом второго определения и вычисленным содержанием металлического железа. [6]
Двухвалентное железо обесцвечивает окраску индикатора, и его необходимо предварительно окислить. Присутствие больших количеств фтора сильно замедляет титрование. Это вредное влияние устраняется добавкой сахара. [7]
Двухвалентное железо, дающее соединение зеленого цвета, обычно не мешает, так как окисляется до трехвалентного еще при разложении навески. [8]
Двухвалентное железо содержится в сульфате железа FeSO4 7Н2О, в соли Мора, представляющей собой двойную соль состава ( NH4) 2SO4 - FeSO4 - 6H2O, и в других соединениях. Все соединения двухвалентного железа легко окисляются. Наиболее чистым препаратом двухвалентного железа является соль Мора, которая на воздухе почти не окисляется. [9]
Двухвалентное железо образует с а. Реакция очень чувствительна и отличается специфичностью. В более кислых растворах окраска развивается медленно и не достигает своего предела. [10]
Двухвалентное железо в комплексном ферроцианиде окисляется с трудом, в то время как обычные соли двухвалентного железа довольно легко окисляются кислородом воздуха. [11]
Двухвалентное железо в комплексном ионе [ Fe ( CN) e ] - окисляется с трудом, в то время как обычные соли двухвалентного железа довольно легко окисляются кислородом воздуха. [12]
Двухвалентное железо в комплексном ионе [ Fe ( CN) 6 ] 4 - окисляется с трудом, в то время как обычные соли двухвалентного железа довольно легко окисляются кислородом воздуха. [13]
Двухвалентное железо образует соединения с а-диоксимами ( № D) состава Fe ( HD) s подобно никелю, палладию, двухвалентной платине и меди. [14]
Двухвалентное железо дает с диоксимом циклогександиона-1 2 два соединения: максимум светопоглощения первого соединения-находится при 440 Ш [ А, а второго - при 520 тц. [15]