Cтраница 4
Двухвалентного железа осаждаются FeOO3 и FeS соответственно. [46]
Окисляют двухвалентное железо азотной кислотой, выпаривают до появления паров серной кислоты и остаток растворяют в воде. К аликвотной части раствора прибавляют 20 - 40 мл 50 % - ного раствора ацетата натрия ( до рН 6) и 10 мл 2 % - ного раствора нитрозо - К-соли, кипятят 1 - 2 мин. Для приготовления раствора сравнения к другой аликвотной части раствора прибавляют 20 - 40 мл 50 % - ного раствора ацетата натрия и 10 мл концентрированной азотной кислоты, кипятят 1 - 2 мин. R-соли, кипятят еще 1 мин. Оптическую плотность растворов измеряют при 530 ммк. [47]
Присутствие двухвалентного железа в количестве, превышающем содержание индия в 1000 раз и больше, определению не мешает; при этом полностью сохраняется прямая зависимость между высотой диффузионной волны и концентрацией индия в растворе. [48]
Сульфат двухвалентного железа гидролизуется при рН 6; поэтому Fe3 восстанавливают железным скрапом. [49]
Соединение двухвалентного железа имеет интенсивно красный цвет; соответствующее соединение трехвалентного железа практически бесцветно. Изменение окраски происходит при потенциале, равном 0 25 вольта. [50]
Окисление двухвалентного железа в трехвалентное может быть осуществлено в щелочной среде большинством окислителей и кислородом воздуха; в кислой среде-азотной кислотой, хлорной кислотой, кислородом воздуха. [51]
Ионы двухвалентного железа не мешают реакции. [52]
Определение двухвалентного железа основано на прямом титровании Fe - ионов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. [53]