Наличие - свободный орбиталь
Cтраница 2
Таким образом, в отличие от органической химии, где кратная связь РП-РК имеет огромное значение для синтеза органических высокомолекулярных соединений многих классов, в химии элементо-органических соединений такие связи могут участвовать в образовании макромолекул только в том случае, если они входят в состав групп, обрамляющих элементоорганическую цепь. Вместе с тем, в отличие от соединений углерода, для соединений многих электроположительных элементов существенную роль играет ковалентная связь d - р, когда атомы электроположительных элементов ( Si, В, Al, P) являются акцепторами электронов из-за наличия свободных орбиталей. Указанные отличия элементоорганических соединений и предопределяют специфику их химических свойств. [16]
Таким образом, в отличие от органической химии, где кратная связь рп - РК имеет огромное значение для синтеза органических высокомолекулярных соединений многих классов, в химии элементо-органических соединений такие связи могут участвовать в образовании макромолекул только в том случае, если они входят в состав групп, обрамляющих элементоорганическую цепь. Si, В, Al, P) являются акцепторами электронов из-за наличия свободных орбиталей. Указанные отличия элементоорганических соединений и предопределяют специфику их химических свойств. [17]
Для каждого атома приведенные электронные конфигурации и электронные структуры соответствуют их невозбужденному ( нормальному) состоянию, что отвечает состоянию атома с минимальной энергией. Остальные состояния, характеризующиеся более высокой энергией, чем энергия основного состояния, называются возбужденными состояниями данного атома. Переход атома из нормального в возбужденное состояние сопровождается поглощением некоторой энергии. При наличии свободных орбиталей в пределах данного уровня происходит переход электрона с одного подуровня на другой. [18]
Для каждого атома приведенные электронные конфигурации и электронные структуры соответствуют их невозбужденному ( нормальному) состоянию, что отвечает состоянию атома с минимальной энергией. Остальные состояния, характеризующиеся более высокой энергией, чем энергия основного состояния, называются возбужденными состояниями данного атома. Переход атома из нормального в возбужденное состояние сопровождается поглощением некоторой энергии. При наличии свободных орбиталей в пределах, данного уровня происходит переход электрона с одного подуровня на другой. [19]
Подобно Э2О3 и Э253 галиды As ( III) - кислотные соединения, галиды Sb ( III) и Bi ( III) проявляют свойства и галогеноангидридов, и солей. Поскольку несвязывающая электронная пара центрального атома гибридизирована слабо, электронодонорные свойства молекул ЭНа13 по сравнению с РНа13 ослаблены. Напротив, благодаря наличию энергетически близких d - орбиталей усилены их акцепторные свойства. В частности, наличие свободных орбиталей определяет возможность присоединять молекулы воды, поэтому тригалиды ( кроме BiF3) легко подвергаются гидролизу. [20]
При возбуждении атомов их электроны переходят на более высокие подуровни и соответственно с этим увеличивается их суммарное спиновое число ( Ssj), так как при этом разрушаются уже готовые электронные пары. Энергия возбуждения атома в пределах одного и того же уровня, как правило, невелика. Возбуждение может происходить за счет изменения энергии при образовании молекул или за счет энергии химических реакций. Степень возбуждения атома определяется наличием свободных орбиталей в пределах уровней, имеющихся в атоме. Чем больше главное квантовое число п и чем сложнее строение уровня ( см. рис. 17, табл. 2.8), тем больше существует возможностей для возбуждения атомов. [22]
Страницы: 1 2