Наличие - сила - притяжение
Cтраница 1
Наличие сил притяжения между нейтральными атомами приводит, естественно, к появлению аналогичных сил и между двумя макроскопическими телами, поверхности которых сближены до очень малых расстояний. [1]
Наличие сил притяжения между атомами и молекулами приводит, естественно, к появлению аналогичных сил молекулярного притяжения и между двумя макроскопическими телами, поверхности которых сближены до очень малых расстояний. [2]
Наличие сил притяжения между нейтральными атомами приводит, естественно, к появлению аналогичных сил и между любыми двумя макроскопическими телами, поверхности которых сближены до очень малых расстояний. Однако вычисление этих сил, просто исходя из взаимодействия отдельных атомов ( как это обычно делалось), в действительности невозможно. В конденсированных же телах соседство атомов существенно меняет свойства их электронных оболочек, а наличие между взаимодействующими атомами некоторой среды влияет на электромагнитное поле, через которое осуществляется взаимодействие. [3]
Наличие сил притяжения и отталкивания между молекулами отчетливо обнаруживается в свойстве твердых тел сохранять свою форму. Даже для небольшой деформации твердого тела необходимо приложить значительное усилие. Понятно, что растяжению тела препятствуют силы притяжения, а сжатию - силы отталкивания между молекулами. [4]
Наличие сил притяжения между молекулами реальных газов обусловливает появление некоторого внутреннего давления, которое вызывает дополнительное уменьшение объема газа по сравнению с объемом идеального газа, находящегося под тем же внешним давлением, что и реальный. [5]
Наличие сил притяжения между молекулами приводит к появлению дополнительного давления Pit которое называется внутренним или молекулярным давлением. [6]
Наличие сил притяжения между молекулами реальных газов обусловливает появление некоторого внутреннего давления, которое вызывает дополнительное уменьшение объема газа по сравнению с объемом идеального газа, находящегося под тем же внешним давлением, что и реальный. [7]
Наличие сил притяжения между молекулами приводит к появлению внутреннего давления. Это давление пропорционально числу частиц в удельном объеме ( n / V) и силе, с которой каждая частица притягивается другими частицами. Поэтому дополнительное внутреннее давление на флюид приводит к уменьшению внешнего давления, которое необходимо приложить к флюиду для удержания его в заданном объеме. [8]
Наличие сил притяжения приводит к появлению дополнительного давления на газ. [9]
Наличие сил притяжения и отталкивания между молекулами качественно очевидно, поскольку, с одной стороны, существуют жидкости и твердые тела, а с другой - они относительно несжимаемы. Предпринималось много попыток вывести потенциальную функцию взаимодействия между двумя атомами ( или молекулами) для случаев, когда эти атомы ( или молекулы) не связаны при помощи валентных сил. В принципе, потенциальная кривая ( называемая здесь вандерваальсовым потенциалом) для какой-либо конкретной пары атомов может быть вычислена на основании рассмотрения отклонения соответствующего газа от поведения идеального газа. [10]
Из-за наличия сил притяжения между молекулами жидкость покидают те молекулы, энергия которых превышает средний уровень. Это внутреняя энергия парообразования ] AUV, Над паровой фазой во время парообразования совершается работа, поскольку объем пара увеличивается, если давление PVP поддерживается постоянным. [11]
Доказательством наличия сил притяжения между макроскопическими телами служит неустойчивость тонкой жидкой пленки. [12]
Доказательством наличия сил притяжения между макроскопическими телами служит неустойчивость топкой жидкой пленки. [13]
При наличии сил притяжения между молекулами газа ( кривая / / /, рис. 70) величина d определенным образом зависит от температуры. [14]
 |
Двухатомная линейная цепочка из одинаковых атомов.| Двухатомная линейная цепочка. [15] |
Страницы: 1 2 3 4