Направление - валентность
Cтраница 1
Направление валентностей на поверхности твердого тела зависит от характера его кристаллической решетки. На рис. 36 представлена геометрическая модель силового поля потенциальной энергии атомов, изображаемых в виде шаров. На рисунке показано расположение атомов катализатора Ki, К2, Кз и К4 и реагирующих веществ А, В, С и D в реакции ( I), протекающей по дублетному механизму. [1]
Сдвиг ядер вдоль направления валентности на 0 1 А требует энергии порядка 2 5 - 4 ккал / моль ( см. [3], стр. [2]
 |
Атомные и межмолекулярные радиусы элементов.| Модели молекул Стюарта - Бриглеба. [3] |
Плоскости срезов перпендикулярны направлению валентностей, а расстояния от этих плоскостей до центра шара равны соответствующему атомному радиусу; радиусы шаров равны межмолекулярным радиусам. На рис. 50 показаны некоторые модели молекул. [4]
 |
Структура кристалла графита. [5] |
Именно таков угол между направления ми валентностей углеродного атома. Следовательно, все атомы кристалла алмаза связаны между собой ковалентными связями, правильно ориентированными в пространстве. [6]
В случае стереохимического рассмотрения направлению валентностей, расстоянию между атомами и пространственному расположению атомов в молекуле должно быть уделено основное внимание. Кроме того, необходимо значительно более точное изображение модели. Казалось бы целесообразным иметь фотографию модели; в некоторых особенно трудных и важных случаях действительно прибегают к этому методу, и тогда фотография модели или некоторой ее части иногда появляется в научных статьях. Фотография, однако, обычно не очень ясна в отношении деталей, дает одностороннюю картину, и, кроме того, общий вид ее зависит от техники исполнения; поэтому фотография не может использоваться в большом масштабе. Несколько менее точным способом является перспективный чертеж модели. Чертеж может быть выполнен так, чтобы с наибольшей ясностью отразить какую-либо деталь. Эта работа требует большого воображения и квалификации. [7]
Именно таков угол между направлениями валентностей углеродного атома. Следовательно, все атомы кристалла алмаза связаны между собой ковалентными связями, правильно ориентированными в пространстве. [8]
Величины таких отклонений для каждого направления валентностей легко рассчитать: они должны составлять половину разности между 109С28 и величиной внутреннего угла соответствующего правильного многоугольника. [9]
Основанием для такого выбора является направление валентностей в молекулах кислорода и окиси азота. [10]
Основанием для такого выбора является направление валентностей в молекулах кислорода и моноксида азота. [11]
Следует ожидать, что такое же направление валентностей имеется и у трехвалентного положительно заряженного углеродного атома. [12]
 |
Молекула этилена. [13] |
Пространственное распределение валентности бора может быть представлено направлением валентностей из центра треугольника к его вершинам, а бериллия-по прямой линии. Гибридизация валентностей, подобная углероду, возникает при образовании иона аммония NH, азот в котором имеет четыре - валентности с тетраэдрическим направлением. [14]
Физическая трактовка валентной связи позволяет подойти к вопросу о направлении валентностей. Относительно чисто ионной связи нужно сказать, что взаимодействующие ионы обладают электронной оболочкой инертных газов и поэтому создают вокруг себя электрическое поле с шаровой симметрией. [15]
Страницы: 1 2 3 4