Cтраница 2
Рассмотрим теперь строение двойных и тройных связей с точки зрения направления валентностей. Так как электронные облака ур-электронов направлены под углом друг к другу ( прямым з случае одних лишь р-электронов, тетраэдрическим при гибридизации их с s - электронами или иным при гибридизации с rf - электронами), то две р - р-связи в С С не могут иметь совпадающие направления. Если одна из них образована электронными облаками, ось которых совпадает с линией, соединяющей оба атома углерода, то другая образована электронными облаками, оси которых перпендикулярны к ней. [16]
Обратить внимание на то, что при замыкании циклов приходится несколько изменить направление валентностей. Вычислить величину деформации углов при образовании обоих циклов и изменение направления каждой валентности, принимая во внимание, что в первом случае образуется правильный пятиугольник, во втором-правильный четырехугольник. [17]
При соединении углеродных атомов друг с другом за счет одной простой связи направление валентностей не отклоняется от их естественного положения. [18]
Более сложные циклы, как и циклогексан, образуются без существенного искажения направлений валентностей ( без байеров-ского напряжения) и обладают высокой устойчивостью. [19]
С - С1 и С - Вг и отходят под углом к направлениям валентностей центрального углеродного атома. Таким образом, вследствие наличия высокого внутримолекулярного потенциала ( главным образом между атомами С1 и Вг), свободное вращение должно быть ограничено, так что получается симметричное расположение. [20]
Структура типа XIII ( 1433) названа 1 4-эпоксинафталин ( кстати говоря, направление валентностей атома углерода исключает существование такой ароматизированной системы; она возможна только для гидрированных структур), хотя изомерная и совершенно аналогичная структура XIV ( 1439) называется 1 4-метано - 2 1-бензопиран. [21]
Следует отметить, что и в том и в другом случае углы между направлениями валентностей одинаковы. [22]
В связи с этим положение тетраэдров не может быть закреплено, own могут вращаться вокруг направления валентности, связывающей их центральные атомы. Поэтому взаимное расположение атомных групп, связанных с центральными углеродными атомами, не имеет значения и не может вызвать изомерии. [23]
Колебания молекул могут менять как взаимные расстояния между ближайшими атомами, так и углы между направлениями валентностей. Например, в молекуле СО2, имеющей прямолинейную равновесную форму О-С - О, существуют колебания, при которых изменяются расстояния между ядрами О и С, а также другие колебания, выводящие ядро С из прямолинейного расположения. Первый тип колебаний называется валентным, второй - деформационным. [24]
Точно так же, из одинаковости диаграмм электронной интерферен-дии пентана и гексана следует свободное вращение групп СН3 около направления валентностей в алифатических углеводородах и в других соединениях. [25]
Вследствие этого переход открытой формы в циклическую может происходить только с затратой энергии на изменение нормального угла между направлением валентностей атомов углерода. [26]
Для объяснения причин различной прочности циклов Байером была предложена теория напряжения, согласно которой прочность циклов связана с отклонением направлений валентностей углеродного атома от нормального положения при образовании циклов. [27]
В каких валентных состояниях находятся атомы углерода в молекуле винилацетилена, какого вида а-свя-зи и чему равны углы между направлениями валентностей. [28]
Попытки объяснения возможности вращения при простой связи 2 атомов углерода и отсутствия такого вращения около двойной связи наглядно показывают, как часто путают понятия направление валентности и координационное направление. [29]
Конечно, о направлении валентной связи можно говорить лишь тогда, когда имеется минимум два валентных электрона и смысл утверждения состоит в определении углов между направлениями валентности. [30]