Cтраница 1
Направление реакции обмена определено на основании расчета условного теплового эффекта. [1]
Направление реакций обмена с участием солей в растворах может быть определено также на основе рассмотрения энергии решетки. [2]
Направление реакций обмена во взаимной системе определяется положением стабильных диагоналей квадратных граней тройных взаимных систем. Следовательно, чем больше диагоналей опирается на одну вершину, тем больше индекс этой вершины, тем выше стабильность соли, которой соответствует эта вершина. И наоборот, чем меньше индекс, тем менее стабильна соль, отвечающая ей. Отсюда наиболее реакционноспособной солью в данной системе можно считать ту, индекс которой равен нулю. [3]
Направление реакций обмена между солями двух катионов при заданных анионах, как было показано в разделе IV.2, может протекать лишь по определенным закономерностям. Наиболее вероятным является такой случай, когда соли катиона А в данном виде обмена одинаково взаимодействуют как с солями катиона В, так и с солями катиона С. Взаимодействие между собой солей катионов В и С может или совпадать, или отличаться от взаимодействия в системах A B XY ZHA G XY Z. Поэтому образование типов А, В, С пятерных взаимных систем из 9 солей является равновероятным в наиболее распространенном случае. Напротив, очень редким случаем является такой, когда все три матрицы различны, что объясняет редкость типов D та. [4]
Направление реакций обмена во взаимной системе определяется положением стабильных диагоналей квадратных граней тройных взаимных систем. Следовательно, чем больше диагоналей опирается на одну вершину, тем больше индекс этой вершины, тем выше стабильность соли, которой соответствует эта вершина. И наоборот, чем меньше индекс, тем менее стабильна соль, отвечающая ей. Отсюда наиболее реакционноспособной солью в данной системе можно считать ту, индекс которой равен нулю. [5]
Направление реакций обмена между солями двух катионов при заданных анионах, как было показано в разделе IV.2, может протекать лишь по определенным закономерностям. Наиболее вероятным является такой случай, когда соли катиона А в данном виде обмена одинаково взаимодействуют как с солями катиона В, так и с солями катиона С. Взаимодействие между собой солей катионов В и С может или совпадать, или отличаться от взаимодействия в системах А, В X, Y, Z и А, С Ц X, Y, Z Поэтому образование типов А, В, С пятерных взаимных систем из 9 солей является равновероятным в наиболее распространенном случае. [6]
Влияние растворимости на направление реакций обмена особенно отчетливо сказывается в тех случаях, когда какой-либо из ионов реактива может образовать с имеющимися в растворе ионами противоположного знака не одно, а два или несколько различных малорастворимых веществ. В этих случаях, как показывает опыт, обычно в первую очередь образуется наименее растворимое из них. [7]
Значение / С определяет направление реакции обмена между электролитами в растворах. [8]
Другим фактором, определяющим направление реакций обмена, является образование каких-либо малодиссоцнированных соединений, с чем мы встретились, например, при рассмотрении процессов растворения осадков. [9]
Другим фактором, определяющим направление реакций обмена, является образование каких-либо малодиссоциированных соединений, с чем мы встретились, например, при рассмотрении процессов растворения осадков. [10]
Другим фактором, определяющим направление реакций обмена, является образование каких-либо малодиссоциированных соединений, с чем мы встретились, например, при рассмотрении процессов растворения осадков. [11]
Другим фактором, определяющим направление реакций обмена, является образование каких-либо малодиссоциированных соединений, с чем мы встретились, например, при рассмотрении пр оцессов растворения осадков. [12]
Другим фактором, определяющим направление реакций обмена, является образование каких-либо малоионизированных соединений. [13]
Одним из важнейших факторов, определяющих направление реакций обмена, является, очевидно, растворимость образующихся веществ. Действительно, если произведение растворимости какого-либо из образующихся веществ достаточно мало и оно окажется сильно превышенным, реакция пойдет в сторону практически полного осаждения его из раствора. Если при реакции может получиться не одно, а несколько различных малорастворимых веществ, то обычно в первую очередь осаждается наименее растворимое из них, а затем и остальные в порядке возрастания растворимости. [14]
Рассмотрим другой случай, когда требуется изменить направление реакции обмена в имеющейся системе. Пусть требуется изменить направление реакции обмена во взаимной системе из 6 солей Li, Na Cl, NO3, S04 в сторону образования сульфата натрия. [15]