Направление - окислительно-восстановительная реакция
Cтраница 2
Другими словами, направление окислительно-восстановительной реакции определяется направлением перехода электронов с электрода ( системы веществ), имеющего более высокий отрицательный или меньший положительный потенциал. На этом электроде происходит реакция отдачи электронов. [16]
От чего зависит направление окислительно-восстановительных реакций. [17]
Большое влияние на направление окислительно-восстановительной реакции могут оказать условия, в которых она протекает. [18]
Очевидно, предвидеть направление окислительно-восстановительной реакции можно, только зная количественную характеристику относительной силы окислителей и восстановителен. Такой характеристикой является величина окислительно-восстановительного потенциала. [19]
Наглядными примерами изменения направления окислительно-восстановительной реакции являются некоторые реакции диспро-порционирования. [20]
Для количественной оценки направления окислительно-восстановительных реакций пользуются стандартными значениями энергии Гиббса образования исходных и полученных веществ, изменением энергии Гиббса ( или Гельмгольца) реакции. [21]
Для того чтобы определить направление окислительно-восстановительной реакции, необходимо сравнить величины окислительно-восстановительных потенциалов двух окислительно-восстановительных систем, участвующих в данной реакции. [22]
Среда очень часто определяет направление окислительно-восстановительных реакций в растворе. [23]
В каких случаях на направление окислительно-восстановительных реакций влияет рН среды. [24]
Очевидно, результаты расчета направления окислительно-восстановительных реакций и электрохимического равновесия их в элементах применимы к тем же реакциям, но протекающим при непосредственном смешении растворов, содержащих различные ионы. [25]
 |
Схема установки для определения стандартного электродного потенциала меди. [26] |
На основании табл. 12 возможно предусмотреть направление окислительно-восстановительных реакций между отдельными элементами и их ионами. [27]
Однако существует и другая возможность предвидеть направление окислительно-восстановительных реакций, основанная на использовании окислительно-восстановительных потенциалов, измеряемых с помощью приборов, в которых энергия химических окислительно-восстановительных реакций преобразуется в электрическую. [28]
На основании табл. 10 возможно предусмотреть направление окислительно-восстановительных реакций между отдельными элементами и их ионами. В стакан / налит раствор иодида калия KI, а в стакан 4 - раствор хлорида железа ( III) FeC. Растворы соединены между собой электролитическим ключом 2 ( П - образная трубка, заполненная раствором KG), обеспечивающим ионную проводимость. Если замкнуть цепь, включив в нее чувствительный вольтметр 3, то он покажет наличие электрического тока в цепи. [29]
В ряде случаев решить вопрос о направлении окислительно-восстановительной реакции без соответствующего эксперимента бывает трудно. Например, ион Fe3 проявляет окислительные свойства, ионы хлора С1 - - и йода I - восстановительные. [30]
Страницы: 1 2 3 4