Cтраница 3
В некоторых случаях надо знать не только направление окислительно-восстановительной реакции, но и насколько полно она протекает. [31]
Значения стандартных электродных потенциалов используют для установления направления окислительно-восстановительных реакций ( см. разд. [32]
Таким образом, значения Е широко используются для предсказания направления окислительно-восстановительных реакций в водном растворе, причем они позволяют наглядно выявить роль среды. [33]
Значения стандартных электродных потенциалов используют для решения вопроса о направлении окислительно-восстановительных реакций ( см. разд. [34]
По величинам стандартных потенциалов химик может качественно оценить глубину протекания и направление окислительно-восстановительной реакции между табулированными веществами. Из табл. 14 - 1 ясно, например, что цинк окисляется легче, чем кадмий, и на пластинке цинка, погруженной в раствор ионов кадмия, будет выделяться металлический кадмий. Наоборот, кадмий не способен восстанавливать ионы цинка. Из табл. 14 - 1 видно также, что железо ( III) является более сильным окислителем, чем триио-дид-ион, и можно поэтому предсказать, что в растворе, содержащем равновесную смесь железа ( III), иодида, железа ( II) и трииодид-ионов, будут преобладать последние два. [35]
Окислительно-восстановительные потенциалы позволяют количественно судить об активности окислителя и восстановителя и, следовательно, о направлении окислительно-восстановительной реакции. В ряду окислительно-восстановительных пар, каждая пара, характеризующаяся большей алгебраической величиной потенциала, будет играть роль окислителя по отношению к паре, имеющей меньшую алгебраическую величину потенциала, а алгебраическая разность потенциалов между отдельными парами характеризует интенсивность процесса. [36]
Окислительно-восстановительные потенциалы позволяют количественно судить об активности окислителя и восстановителя и, следовательно, о направлении окислительно-восстановительной реакции. В ряду окислительно-восстановительных пар каждая пара, характеризующаяся большей алгебраической величиной потенциала, будет играть роль окислителя по отношению к паре, имеющей меньшую алгебраическую величину потенциала, а алгебраическая разность потенциалов между отдельными парами характеризует интенсивность процесса. [37]
Следовательно, не подлежит никакому сомнению, что в своей первоначальной фазе процесс прошел в бескислородной среде в направлении окислительно-восстановительной реакции дисмутации или реакции Кан-пиццаро. [38]
Таким образом, исходя из величин нормальных окислительно-восстановительных потенциалов, значения которых приводятся в справочных таблицах, можно качественно определить направление окислительно-восстановительных реакций. Следует помнить, что окислительно-восстановительные потенциалы зависят от концентрации водородных ионов и от температуры. [39]
Соблюдение этого способа написания химических уравнений крайне важно, и, как будет показано ниже, пользуясь такими уравнениями, можно предсказывать, направление окислительно-восстановительных реакций. [40]
Соблюдение такого способа написания реакций электродных равновесий очень важно, так как, пользуясь реакциями, написанными в таком виде, можно предсказать направление окислительно-восстановительной реакции. [41]
Окислительно-восстановительная реакция должна протекать в нужном направлении и быть практически необратимой. Направление окислительно-восстановительной реакции зависит от величины окислительно-восстановительных потенциалов реагирующих веществ. [42]
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют различные методы, в частности метод электронного баланса. Можно предсказать направление окислительно-восстановительных реакций, если известно изменение энергии Гиббса этой реакции. [43]
Возникновение тока является следствием разности потенциалов между электродами: электрод 3 имеет более высокий потенциал, чем электрод 4 и является по отношению к нему положительным. Возможность возникновения и направление окислительно-восстановительной реакции определяется величиной разности электродных потенциалов. [44]
Окислительно-восстановительные потенциалы позволяют определить направление окислительно-восстановительной реакции. В ряду окислительно-восстановительных пар ионов каждая пара с большим потенциалом может служить окислителем для пары с меньшим потенциалом. [45]