Cтраница 2
Если направление смещения равновесия в процессе определяется тем, какой из реагентов взят в избытке, то степень смещения равновесия при данном количестве реагента определяется стехиометрическими коэффициентами участвующих в реакции веществ. [16]
Качественно направление смещения равновесия можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывается внешнее воздействие ( изменяются температура, давление или концентрация), то положение равновесия смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие. [17]
Этот принцип указывает направление смещения равновесия: при изменении в равновесной системе одного из параметров состояния ( Р, Т, С) происходит сдвиг равновесия в направлении процесса, ведущего к ослаблению произведенного воздействия. [18]
Этот принцип указывает направление смещения равновесия: при изменении в равновесной системе одного из параметров состояния ( р, Т, С) происходит сдвиг равновесия в направлении процесса, ведущего к ослаблению произведенного воздействия. [19]
Для решения вопроса о направлении смещения равновесия необходимо оценить значения равновесных концентраций ионов в рассматриваемой системе. [20]
Влияние давления определяется знаком ( направление смещения равновесия) и величиной ( степень смещения равновесия) изменения объема в процессе. В соответствии с тем, что ДУПЛ Акисп АУСубл, Гпл возрастает с давлением очень мало, Гкип весьма существенно, а Гсубл еще значительнее ( см. рис. 11.27 и с. [21]
Принцип Ле Шателье-Брауна только указывает направление смещения равновесия, но не дает возможности провести количественные расчеты. Соотношения, позволяющие проводить расчеты, можно получить, используя термодинамические методы. В термодинамике показывается, что при стремлении термодинамической системы к равновесию при постоянных давлении и температуре изобарно-изотермический потенциал Z Н - TS стремится к минимальному при данных условиях значению. [22]
Влияние давления определяется знаком ( направление смещения равновесия) и величиной ( степень смещения равновесия) изменения объема в процессе. В соответствии с тем, что А1 / пл ЛУИСП AVcy6j, Тпл возрастает с давлением очень мало, Ткт весьма существенно, а Тсу6л еще значительнее ( см. рис. 11.27 и с. [23]
В результате в наиболее общем случае направление смещения равновесия различно в различных участках концентраций. [24]
Знак & SO / GCTP характеризует направление смещения равновесия в гетерогенной системе в зависимости от температуры. [25]
С практической точки зрения важно не только установить направление смещения равновесия, которое определяется знаком соответствующей характеристики процесса ( см. ниже), но и оценить степень его смещения, которая определяется абсолютным значением этой величины. [26]
При однотипных комплексных соединениях можно в ряде случаев определить направление смещения равновесия, сопоставляя их константы нестойкости. [27]
При однотипных комплексных соединениях можно в ряде случаев определить направление смещения равновесия, сопоставляя их константы неустойчивости. [28]
Уравнение (13.2) представляет собой количественное выражение принципа Ле Шателье для направления смещения равновесия: если реакция сопровождается уменьшением объема, то при повышении давления равновесие сместится вправо, и наоборот. [29]
Сопоставление констант неустойчивости однотипных комплексов позволяет в ряде случаев определить направление смещения равновесия. [30]