Cтраница 3
Сопоставление констант нестойкости однотипных комплексов позволяет в ряде случаев определить направление смещения равновесия. [31]
Уравнение (13.2) представляет собой количественное выражение принципа Ле Шателье для направления смещения равновесия: если реакция сопровождается уменьшением объема, то при повышении давления равновесие сместится вправо, и наоборот. [32]
По знаку теплового эффекта, пользуясь принципом Ле-Ша - телье, предскажем направление смещения равновесия при изменении температуры. Реакция образования NO2 из КгО4 идет с поглощением тепла, и в эту сторону смещается равновесие при повышении температуры. Это легко наблюдать: при повышении темепратуры газовая смесь становится все более красно-бурой. [33]
Наряду с установлением общих условий равновесия сложных гетерогенных систем представляет большой интерес вопрос о направлении смещения равновесия при изменении тех или иных внешних условий, определяющих состояние системы. Влияние изменения внешних условий на равновесие фаз, а также на химическое равновесие в любой термодинамической системе описывается принципом Ле Шателье, Этот принцип позволяет в общей форме определить без всяких вычислений направление смещения равновесия термодинамической системы при изменении внешних условий, в которых она находится. [34]
Определить возможность или невозможность протекания химических процессов, температуру, при которой устанавливается химическое равновесие, направление смещения равновесия под воздействием тех или иных факторов. [35]
Уравнения Планка и изобары-изохоры позволяют количественно рассчитать Кр, Кс и KN, по величинам которых можно судить о направлении смещения равновесия при изменении температуры и давления, а также о составе равновесных смесей. [36]
Уравнения Планка и изобары-изохоры позволяют количественно рассчитать / Ср, Кс и KN, по величинам которых можно судить о направлении смещения равновесия при изменении температуры и давления, а также о составе равновесных смесей. [37]
Чтобы каждый раз не делать расчетов об изменении скоростей, следует пользоваться принципом Л е - Ш ателье, который позволяет предсказывать направление смещения равновесия при изменении концентраций, давления, температуры и других факторов, влияющих на равновесие. [38]
К тому же исследование цепи (5.49) при различных ионных силах растворов и при разном соотношении концентраций ионов Li и К представляет собой довольно трудоемкую задачу; быть может, проще определить направление смещения равновесия (5.47) в результате замены аниона прямым опытом по ионному обмену. [39]
При сплавлении каких-либо двух щелочных галидов происходит обмен ионами в соответствии со схемой АХ BY AY ВХ. Направления смещений равновесия в подобных ионных системах без растворителя определяются тем, что энергетически выгоднее образование солевых пар из наименьших ионов, с одной стороны, и из наибольших - с другой. [40]
При сплавлении каких-либо двух щелочных галидов происходит обмен ионами в соответствии со схемой: АХ BY 5 AY ВХ. Направления смещений равновесия в подобных ионных системах без растворителя определяются тем, что энергетически выгоднее образование солевых пар из наименьших ионов, с одной стороны, и из наибольших - с другой. [41]
Так, избыток кислорода увеличивает степень превращения S02 в SO3 при контактном получении триоксида серы - возрастание концентрации молекул веществ ускоряет ту реакцию, при которой они расходуются, причем константа равновесия не изменится, так как она зависит для данной реакции только от температуры. Если направление смещения равновесия в процессе определяется тем, какой из реагентов взят в избытке, то степень смещения равновесия при данном количестве реагента определяется стехиометрическими коэффициентами участвующих в реакции веществ. [42]
Так, избыток кислорода увеличивает степень превращения S02 в 5Оз при контактном получении триоксида серы - возрастание концентрации вещества ускоряет ту реакцию, при которой они расходуются, причем константа равновесия не изменится, так как она зависит для данной реакции только от температуры. Если направление смещения равновесия в процессе определяется тем, какой из реагентов взят в избытке, то степень смещения равновесия при данном количестве реагента определяется стехиометри-ческими коэффициентами участвующих в реакции веществ. [43]
Так, избыток кислорода увеличивает степень превращения SOi в 50з при контактном получении триоксида серы - возрастание концентрации вещества ускоряет ту реакцию, при которой они расходуются, причем константа равновесия не изменится, так как она зависит для данной реакции только от температуры. Если направление смещения равновесия в процессе определяется тем, какой из реагентов взят в избытке, то степень смещения равновесия при данном количестве реагента определяется стехиометри-ческими коэффициентами участвующих в реакции веществ. [44]
Ниже показано направление смещения равновесия. [45]