Нарастание - металлические свойство - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Самый верный способ заставить жену слушать вас внимательно - разговаривать во сне. Законы Мерфи (еще...)

Нарастание - металлические свойство

Cтраница 1


Нарастание металлических свойств у элементов с увеличением атомного веса в пределах группы объясняется тем, что с увеличением числа электронных слоев в атомах степень электростатического притяжения внешних валентных электронов ядром уменьшается, вследствие чего они легче отдаются атомами.  [1]

Нарастание металлических свойств у элементов главной подгруппы одной и той же группы периодической системы особенно ясно видно из электронной структуры их атомов: по мере роста порядкового числа элементов в группе число электронных слоев увеличивается, тем самым увеличивается размер атомов и расстояние валентных электронов от ядра. Это облегчает потерю тяжелыми атомами валентных электронов - нарастают металлические свойства элементов.  [2]

Нарастание металлических свойств в подгруппе связано, как обычно, с ростом радиусов атомов и уменьшением энергии ионизации.  [3]

С нарастанием металлических свойств при переходе от азота к нижним аналогам по подгруппе сила кислот в ряду HNO2, Н3РО3, H3AsO3, H3SbO3, H3BiO4 падает слева направо, однако даже азотистая кислота является лишь немного более сильной, чем уксусная. Гидроокись висмута Bi ( OH) 3 обладает преимущественно основными свойствами.  [4]

Химические свойства простых веществ также подтверждают неуклонное нарастание металлических свойств в ряду Ge-Sn-Pb. При обычных условиях все три вещества устойчивы по отношению к воде и воздуху. Однако свинец на воздухе быстро покрывается матовой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Очень тонкие пассивирующие пленки оксидов всегда присутствуют и на поверхности германия и олова. При нагревании все эти вещества соединяются с кислородом воздуха, образуя оксиды Ge ( 4), Sn ( 4), но Pb ( 2), что опять-таки указывает на большую близость олова к германию, чем к свинцу. В ряду стандартных электродных потенциалов германий стоит после водорода, между медью и серебром. Поэтому с разбавленными и концентрированными растворами кислот, не являющихся одновременно окислителями, он не реагирует. Олово и свинец стоят непосредственно перед водородом. Олово медленно растворяется в разбавленной НС1 и легко в концентрированной е выделением водорода.  [5]

Химические свойства простых веществ также подтверждают неуклонное нарастание металлических свойств в ряду Ge - Sn - Pb. При обычных условиях все три вещества устойчивы по отношению к воде и воздуху. Однако свинец на воздухе быстро покрывается матовой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Очень тонкие пассивирующие пленки оксидов всегда присутствуют и на поверхности германия и олова. При нагревании все эти вещества соединяются с кислородом воздуха, образуя оксиды Ge ( 4), Sn ( 4), но Pb ( 2), что опять-таки указывает на большую близость олова к германию, чем к свинцу. В ряду напряжений германий стоит после водорода, между медью и серебром. Поэтому с разбавленными и концентрированными растворами кислот, не являющихся одновременно окислителями, он не реагирует. Олово и свинец стоят непосредственно перед водородом. Олово медленно растворяется в разбавленной НС1 и легко в концентрированной с выделением водорода.  [6]

Химические свойства простых веществ также подтверждают неуклонное нарастание металлических свойств в ряду Ge-Sn-Pb. При обычных условиях все три вещества устойчивы по отношению к воде и воздуху. Однако свинец на воздухе быстро покрывается матовой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Очень тонкие пассивирующие пленки оксидов всегда присутствуют и на поверхности германия и олова. При нагревании все эти вещества соединяются с кислородом воздуха, образуя оксиды Ge ( 4), Sn ( 4), но Pb ( 2), что опять-таки указывает на большую близость олова к германию, чем к свинцу. В ряду стандартных электродных потенциалов германий стоит после водорода, между медью и серебром. Поэтому с разбавленными и концентрированными растворами кислот, не являющихся одновременно окислителями, он не реагирует. Олово и свинец стоят непосредственно перед водородом. Олово медленно растворяется в разбавленной НС1 и легко в концентрированной с выделением водорода.  [7]

Таким образом, химия полония укладывается в один ряд с халькогенами, однако нарастание металлических свойств и появление стабильной степени окисления ( 3) определяет дополнительную аналогию с лантаноидами и его соседом - висмутом.  [8]

9 Некоторые свойства элементов VА - подгруппы. [9]

У азота превалируют неметаллические свойства, ослабление этих свойств при переходе к следующим элементам влечет за собой появление и нарастание металлических свойств. Последние заметны уже у мышьяка, сурьма приблизительно в равной степени обладает теми и другими свойствами, а у висмута металлические свойства преобладают над неметаллическими.  [10]

Таким образом, в ряду Ge - Sn - Pb происходит увеличение стабильности низшей степени окисления в полном соответствии с нарастанием металлических свойств.  [11]

Таким образом, в ряду Ge - Sn - Pb происходит увеличение стабильности низшей степени окисления в полном соответствии с нарастанием металлических свойств.  [12]

Таким образом, закономерности изменения окислительно-восстановительных свойств показывают, что в ряду Ge-Sn-Pb происходит увеличение стабильности низшей степени окисления в полном соответствии с нарастанием металлических свойств.  [13]

Так как радиусы атомов в пределах каждой из В-групп ( побочные подгруппы, d - элементы) растут медленно ( рис. 17), эффект нарастания металлических свойств в этих группах проявляется в малой степени, а в группах IB ( медь Си, серебро Ag, золото Аи) и ПВ ( цинк Zn, кадмий Cd, ртуть Hg) наблюдается даже обратный эффект - с ростом зарядов ядер ЭЙ, ЭС, ЭО и металлические свойства убывают.  [14]

15 Энергия возбуждения примесей в германии и кремнии ( в эВ. [15]



Страницы:      1    2    3