Нарастание - металлические свойство
Cтраница 1
Нарастание металлических свойств у элементов с увеличением атомного веса в пределах группы объясняется тем, что с увеличением числа электронных слоев в атомах степень электростатического притяжения внешних валентных электронов ядром уменьшается, вследствие чего они легче отдаются атомами. [1]
Нарастание металлических свойств у элементов главной подгруппы одной и той же группы периодической системы особенно ясно видно из электронной структуры их атомов: по мере роста порядкового числа элементов в группе число электронных слоев увеличивается, тем самым увеличивается размер атомов и расстояние валентных электронов от ядра. Это облегчает потерю тяжелыми атомами валентных электронов - нарастают металлические свойства элементов. [2]
Нарастание металлических свойств в подгруппе связано, как обычно, с ростом радиусов атомов и уменьшением энергии ионизации. [3]
С нарастанием металлических свойств при переходе от азота к нижним аналогам по подгруппе сила кислот в ряду HNO2, Н3РО3, H3AsO3, H3SbO3, H3BiO4 падает слева направо, однако даже азотистая кислота является лишь немного более сильной, чем уксусная. Гидроокись висмута Bi ( OH) 3 обладает преимущественно основными свойствами. [4]
Химические свойства простых веществ также подтверждают неуклонное нарастание металлических свойств в ряду Ge-Sn-Pb. При обычных условиях все три вещества устойчивы по отношению к воде и воздуху. Однако свинец на воздухе быстро покрывается матовой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Очень тонкие пассивирующие пленки оксидов всегда присутствуют и на поверхности германия и олова. При нагревании все эти вещества соединяются с кислородом воздуха, образуя оксиды Ge ( 4), Sn ( 4), но Pb ( 2), что опять-таки указывает на большую близость олова к германию, чем к свинцу. В ряду стандартных электродных потенциалов германий стоит после водорода, между медью и серебром. Поэтому с разбавленными и концентрированными растворами кислот, не являющихся одновременно окислителями, он не реагирует. Олово и свинец стоят непосредственно перед водородом. Олово медленно растворяется в разбавленной НС1 и легко в концентрированной е выделением водорода. [5]
Химические свойства простых веществ также подтверждают неуклонное нарастание металлических свойств в ряду Ge - Sn - Pb. При обычных условиях все три вещества устойчивы по отношению к воде и воздуху. Однако свинец на воздухе быстро покрывается матовой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Очень тонкие пассивирующие пленки оксидов всегда присутствуют и на поверхности германия и олова. При нагревании все эти вещества соединяются с кислородом воздуха, образуя оксиды Ge ( 4), Sn ( 4), но Pb ( 2), что опять-таки указывает на большую близость олова к германию, чем к свинцу. В ряду напряжений германий стоит после водорода, между медью и серебром. Поэтому с разбавленными и концентрированными растворами кислот, не являющихся одновременно окислителями, он не реагирует. Олово и свинец стоят непосредственно перед водородом. Олово медленно растворяется в разбавленной НС1 и легко в концентрированной с выделением водорода. [6]
Химические свойства простых веществ также подтверждают неуклонное нарастание металлических свойств в ряду Ge-Sn-Pb. При обычных условиях все три вещества устойчивы по отношению к воде и воздуху. Однако свинец на воздухе быстро покрывается матовой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Очень тонкие пассивирующие пленки оксидов всегда присутствуют и на поверхности германия и олова. При нагревании все эти вещества соединяются с кислородом воздуха, образуя оксиды Ge ( 4), Sn ( 4), но Pb ( 2), что опять-таки указывает на большую близость олова к германию, чем к свинцу. В ряду стандартных электродных потенциалов германий стоит после водорода, между медью и серебром. Поэтому с разбавленными и концентрированными растворами кислот, не являющихся одновременно окислителями, он не реагирует. Олово и свинец стоят непосредственно перед водородом. Олово медленно растворяется в разбавленной НС1 и легко в концентрированной с выделением водорода. [7]
Таким образом, химия полония укладывается в один ряд с халькогенами, однако нарастание металлических свойств и появление стабильной степени окисления ( 3) определяет дополнительную аналогию с лантаноидами и его соседом - висмутом. [8]
 |
Некоторые свойства элементов VА - подгруппы. [9] |
У азота превалируют неметаллические свойства, ослабление этих свойств при переходе к следующим элементам влечет за собой появление и нарастание металлических свойств. Последние заметны уже у мышьяка, сурьма приблизительно в равной степени обладает теми и другими свойствами, а у висмута металлические свойства преобладают над неметаллическими. [10]
Таким образом, в ряду Ge - Sn - Pb происходит увеличение стабильности низшей степени окисления в полном соответствии с нарастанием металлических свойств. [11]
Таким образом, в ряду Ge - Sn - Pb происходит увеличение стабильности низшей степени окисления в полном соответствии с нарастанием металлических свойств. [12]
Таким образом, закономерности изменения окислительно-восстановительных свойств показывают, что в ряду Ge-Sn-Pb происходит увеличение стабильности низшей степени окисления в полном соответствии с нарастанием металлических свойств. [13]
Так как радиусы атомов в пределах каждой из В-групп ( побочные подгруппы, d - элементы) растут медленно ( рис. 17), эффект нарастания металлических свойств в этих группах проявляется в малой степени, а в группах IB ( медь Си, серебро Ag, золото Аи) и ПВ ( цинк Zn, кадмий Cd, ртуть Hg) наблюдается даже обратный эффект - с ростом зарядов ядер ЭЙ, ЭС, ЭО и металлические свойства убывают. [14]
 |
Энергия возбуждения примесей в германии и кремнии ( в эВ. [15] |
Страницы: 1 2 3